铝练习题

一、选择题

1、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ） A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH- C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-

2、下列离子方程式书写错误的是 （ ） A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH=2 [Al(OH)4]+H2↑ B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH= [Al(OH)4]

C.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：2 [Al(OH)4]+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO3+ H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2 [Al(OH)4]+H2O

3、右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系。（[X]表示X的浓度）以下结论不正确的是( ) (A)A是盐酸，B是NaOH，且［B］＝2［A］

(B)原混合液中，［Al］∶［Mg］∶［Cl］＝1∶1∶5 (C)A是NaOH，B是盐酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1 (D)从6到9，相应离子反应式H+OH

+

-

3+

2+

----2-

----

H2O

4、据报道：高温超导材料中，铊(Tl)是组成成分之一.下列关于铊的性质判断，一定错误的是( ) A.铊是银白色质软的金属 C.Tl与Cl2化合能生成TlCl3

B.Tl(OH)3是两性氢氧化物 D.Tl的密度大于Al

5、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ） A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3

6、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe、Al刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( ) A.0.1 mol.L

-1 3+

3+

B.0.2 mol.L C.0.4 mol.L

-1 -1

D.0.8 mol.L

-1

7、将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的

n(HCl)与n(NaOH)之比为 ( )。

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1

8、甲、乙两烧杯中各盛有3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液100mL，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ） A．5.4g B. 3.6g C. 2.7g D.1.8g

9、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（ ）

A．3 mol·L1 HCl B．4 mol·L1 HNO3 C．8 mol·L1 NaOH D．18 mol·L1 H2SO4 10、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质

量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 （ ） A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量

11、向明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液，当SO42 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（ ）

A. Al(OH)3 沉淀

＋

－

－

－

－

－

B. 只有〔Al(OH)4〕离子

－

－

C. Al(OH)3 沉淀和Al3 D. Al(OH)3 沉淀 和〔Al(OH)4〕离子

12、现有100mL 只含MgCl2、AlCl3两种溶质的混合液， 其中c(Cl)＝1.0mol·L1,c(Mg2

＋

－

－

)＝0.2mol·L-要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L

＋

－1

的NaOH溶液的体积是( )

A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL

13、 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）

A、O2和H2的混合气体 B、1.12LH2 C、大于1.12LH2 D、小于1.12LH2

14、将3.64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、0.1mol/L的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度是 （ ）

A．0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D.0.8mol/L 15、如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？

①MgO(Al2O3) 。 ②Fe(Al) 。 16、在m mL b mol·L1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L

－

－1

的NaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_______ _mol。 （2）当a、b满足___ _____条件时，无沉淀生成。

（3）当a、b分别满足_______ _______条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_____ ___。

17、将一个用金属铝做的易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH的溶液。用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，罐壁又重新鼓起。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是 ,

反应的方程式 。 （2）罐再鼓起的原因是 ， 反应的化学方程式 。 18、某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：

( 1 )取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为 。

( 2 )将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。

( 3 )往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式 。

（4）在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2，过滤。有关反应的离子方程式是 。

（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，有关反应的化学方程式 。原样品中铝的质量分数是 。

（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏 。

19、工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作

冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

＋

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是； ；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ； （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、

“碱”或“盐”）类物质；

（4）实验室里常往AlCl3溶液中加人 （填“氨水”或“NaOH溶液”）

来制取A1（OH）3。

20、向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。（相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1） 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH

溶液的体积V变化如下图所示。当

V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol， V2＝ mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶 液的

＋

＋

体积V(NaOH) mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 。