盖斯定律专题训练

2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol B.CO(g)＋2H－12(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol C.CO(g)＋2H－12(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol D.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 2．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2 878 kJ

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2 869 kJ下列说法正确的是( ) A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 3．已知：

①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( ) A．＋262.6 kJ·mol－1

B．－131.3 kJ·mol－1 C.－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1 4．已知：H－12O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C . (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

5．已知葡萄糖的燃烧热是－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是( ) A．26.0 kJ B．51.9 kJ C . 155.8 kJ D．467.3 kJ

6．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是( ) A．0.5Q B．Q C.2Q D．5Q

7．下列说法或表示方法中正确的是( ) A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C . Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0

D．已知中和热为－57.3 kJ·mol－1

，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

8．已知：2H－12(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol CO(g)＋12

O－1

2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol

现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( ) A．80% B．50% C.60% D．20% 9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为__________

________________________________________________________________________。

(4)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________ _

________________________________________________________________________。

10．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H高温

2O(g)=====CO(g)＋H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

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2011-12高二化学学案009 编制人: 牟军臣 审核人: 使用时间: 2012\\8\\26 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分: H＋12(g)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－12

CO(g)＋1

2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：

________________________________________________________________________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述______(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。 2