高中化学学业水平考试合格考知识点总结

新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结

一、物质的量 ................................................................................................................................................... 2 二、物质的分类 胶体 ..................................................................................................................................... 3 三、离子反应 ................................................................................................................................................... 4 四、氧化还原反应 ........................................................................................................................................... 4 五、物质结构 元素周期律 ............................................................................................................................. 5 六、化学反应中的热效应 ............................................................................................................................... 7 七、电化学 ....................................................................................................................................................... 7 八、化学反应的快慢和限度 ........................................................................................................................... 8 九、金属 非金属 ............................................................................................................................................. 9 十、有机物 ..................................................................................................................................................... 14

新课标学考合格考与以往的会考有何不同？

一、不再分必做题和选做题，所有题目都为必做题。 二、考试范围仅限必修，根据新课标，必修内容变化如下： 1．无机

无机性质只考Na、Fe、Cl、S、N。

元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

2．有机

有机性质只考CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。

要求结合实例认识CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用。 新增CH4、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6的成键特点，认识-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能团。

1

一、物质的量

1．nNmV气cV溶液 NAMVm－1

（1）阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol（2）摩尔质量M：以g·mol

－1

为单位时，数值上等于相对分子/原子质量

－

（3）标准状况下（STP，0℃、101 kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol1 2．阿伏加德罗定律及其推论（PVnRT) （1）同温、同压下：

V1n1N1 V2n2N2ρ1M1=D（相对密度） ρ2M2（2）同温、同体积下：

PnN111 P2n2N23．溶液稀释前后：c1V1＝c2V2 4．物质的量浓度与质量分数的转换

c1000ρ（ρ单位为g/cm3） M5．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶

①只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品； ②使用前，需检验容量瓶是否漏液。

（2）步骤：计算→称量→溶解→（冷却→）转移→洗涤→定容→摇匀 （3）仪器：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

2

二、物质的分类 胶体

1．元素的存在形态：游离态（单质形态）、化合态（化合物）。 2．物质的分类

能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。 3．分散系

（1）定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。

（2）分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。

分散系 分散质粒子的直径 外观 分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过半透膜 稳定性 溶液 ＜1nm 均一、透明 分子、离子 能 能 稳定 食盐水、 碘酒 胶体 1nm～100nm 较均一、透明 大量分子集合体、高分子 能 不能 较稳定 Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、AgI胶体、H2SiO3胶体、淀粉溶液、肥皂水、豆浆、墨水、血液、有色玻璃、烟水晶、烟、云、雾 泥水 浊液 ＞100nm 不均一、不透明 大量分子集合体 不能 不能 不稳定 实例 （3）胶体

①丁达尔效应：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

②电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。

③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。

【提示】1．胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。 2．可用丁达尔现象区分溶液和胶体。

3．明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水：Al3水解产生的Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质。 4．卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。

＋

3

三、离子反应

1．电解质

（1）化合物可分为电解质和非电解质

电解质：酸、碱、盐、水

强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐； 弱电解质：弱酸、弱碱、水

（2）电解质只在水溶液里或熔融状态下导电。

【提示】 强酸： HCl、H2SO4、HNO3等

强碱： KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等

2．离子反应

（1）定义：有离子参与的化学反应称为离子反应。 （2）离子反应的分类

①复分解反应：结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。如NH4与OH―。 ②氧化还原反应：氧化性和还原性较强的物质相互反应，如Cl2与Fe2。 ③络合反应：如Fe3与SCN反应。

（3）离子共存：能相互反应的离子不能大量共存。

有色离子：Cu2（蓝）、Fe2（浅绿）、Fe3（黄）、MnO4―（紫）。 3．离子方程式

离子方程式的书写：写→拆→删→查

拆：将强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式。

＋

＋

＋

＋

－

＋

＋

四、氧化还原反应

1．氧化还原反应

（1）有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。 （2）判断依据：有元素化合价变化。

氧化剂（表现氧化性）—化合价降低—得电子—被还原—发生还原反应—还原产物； 还原剂（表现还原性）—化合价升高—失电子—被氧化—发生氧化反应—氧化产物。 2．常见的氧化剂和还原剂

氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe3

还原剂：Na、Al、Fe、Cu、Fe2、I―、S2―、H2S、SO2、H2SO3、SO32― 3．氧化还原反应的规律

（1）电子守恒规律：得电子总数＝失电子总数＝转移电子数 （2）强制弱规律

氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物

＋

＋

4

五、物质结构 元素周期律

一、原子的构成 1．原子核的构成

原子A ZX

质子 Z个

原子核 中子 （A－Z）个 核外电子 Z个

（1）原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数 （2）质子数（Z）＋中子数（N）＝质量数（A）≈相对原子质量 2．核素

（1）具有相同质子数的同一类原子称为元素；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

（2）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

（3）2H、3H用做制造氢弹的原料；235U是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料；14C用于考古。 3．核外电子排布

电子层 能量 电子层数n 最多容纳电子数2n2 1 2 2 8 3 18 K L M N 低→高 4 32 5 6 7 O P Q 最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 【提示】元素的种类由质子数决定，核素的种类由质子数和中子数决定。 二、元素周期律

1．粒子半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，质子数越多，半径越小。 2．最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数；最高正价＋∣最低负价∣＝8 （1）O、F一般无正价； （2）金属无负价；

（3）元素在最高价氧化物及其水化物中显最高价，在气态氢化物中显最低价。 3．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

【提示】元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化的根本原因：核外电子排布周期性变化。 三、元素周期表

在元素周期表里，行称为周期，列称为族。 1．周期

（1）周期序数＝电子层数

（2）1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期。 2．族

（1）元素周期表中共有18个纵列。第8、9、10三个纵列称为第VIII族，第18纵列称为稀有气体元素，其余14个纵列分为主族和副族。

5

（2）主族序数＝最外层电子数 四、元素周期表的应用

还原性

金 属 性（失电子能力） 单质从水中或酸中置换出H2的能力 最高价氧化物水化物的碱性 氧化性

非金属性（得电子能力） 单质结合H2的能力（气态氢化物的稳定性） 最高价氧化物水化物的酸性 同周期、同主族元素性质的递变规律：

金 属 性↘ 非金属性↗ 金 属 性 ↗ 非金属性 ↘ 五、化学键与化学反应中的物质变化 1．化学键与物质变化

（1）相邻原子间的强相互作用称为化学键。

（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。 2．共价键和离子键

（1）原子间通过旧化学键断裂共用电子对形成的化学键，叫做共价键。 （2）阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

化学键 成键粒子 成键方式 成键元素 原子 共用电子对 一般为非金属元素 共价键 阴、阳离子 静电作用 活泼金属元素（或NH4+）与活泼非金属元素 离子键 3．离子化合物与共价化合物

含有离子键的化合物称为离子化合物，只含有共价键的化合物称为共价化合物。 六、电子式

在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。 【提示】常见物质电子式的书写。 氢原子

、钠原子

、氮原子

、氯原子

、镁离子Mg2、氧离子

＋

氢氧根离子氯化镁

、铵根离子

、水

、氮气

、二氧化碳

次氯酸、氢氧化钠、过氧化钠。

6

六、化学反应中的热效应

一、化学键与化学反应中的能量变化

反应物

旧键断裂，吸收能量E1 新键形成，放出能量E2

生成物

（1）E1＞E2，反应吸收能量；E1＜E2，反应释放能量。

（2）反应物能量＜生成物能量，吸收能量；反应物能量＞生成物能量，释放能量。 二、常见的放热反应和吸热反应

1．放热反应：多数化合反应；中和反应；燃烧反应；金属＋水/酸 2．吸热反应：多数分解反应，C＋H2O

高温 CO＋H2（水煤气），铵盐与碱反应，C＋CO2

高温 2CO

七、电化学

一、原电池

1．能将化学能转化为电能的装置称为原电池。

2．形成条件：自发进行的氧化还原反应；闭合回路；活性不同的两导体作电极。 3．较活泼电极——负极——失去电子——氧化反应； 较不活泼电极——正极——得到电子——还原反应。 二、化学电源

一次电池只能放电不能充电，二次电池可以反应充电和放电。

7

八、化学反应的快慢和限度

一、化学反应的快慢

Δc－－－－

1．化学反应速率：v＝ 单位：mol·L1·min1或mol·L1·s1

Δt

对于反应aA＋bB ＝ dD＋eE，v（A）∶v（B）∶v（D）∶v（E）＝a∶b∶d∶e。 2．影响化学反应速率的因素 （1）内因：物质结构和性质。

（2）外因：通常情况下，增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂可以提高化学反应速率。 二、化学反应的限度

1．化学平衡状态

（1）在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

（2）在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

（3）化学平衡是一种动态平衡。

（4）当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生化学平衡的移动。

【提示】下列情况不能说明反应N2 ＋ 3H2

．．①生成1 mol N2的同时生成3 mol H2； ②3v正（H2）= 2v逆（NH3）； ③混合气体的平均密度不再变化；

2NH3已达平衡状态（容器体积不变）：

④混合气体中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2。

8

九、金属 非金属

一、金属钠

（1）钠的物理性质：银白色金属，硬度小，熔点低，密度小。 （2）钠的化学性质

①与O2反应：4Na＋O2＝2Na2O （钠在空气中放置，表面迅速变暗）

2Na＋O2点燃Na2O2 （黄色火焰，生成淡黄色固体）

②与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 【提示】

1．钠与滴入酚酞的水反应的现象：

浮（密度小于水）、熔（放热、熔点低）、游、响（产生气体）、红（产物显碱性）。 2．钠着火一般用沙土盖灭。 （3）钠的存在与保存

①钠元素在自然界的存在形态：化合态 ②保存：煤油中，主要是为了隔绝空气和水。 （4）过氧化钠

①物理性质：淡黄色固体 ②化学性质

2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2 ③用途：常用作供氧剂 3．碳酸钠和碳酸氢钠 化学式 俗名 色态 溶解性 热稳定性 与HCl反应 与NaOH反应 与CO2反应 用途

Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水 不易分解 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 不反应 Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂 NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 较易溶于水（溶解度较Na2CO3小） 受热易分解：2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O（更剧烈） HCO3＋OH＝CO32＋H2O 不反应 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多 －－－9

二、氯气 1．物理性质

在通常情况下，氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，能溶于水。 2．化学性质 （1）与金属反应 Cu ＋ Cl2

点燃 CuCl2 2FeCl3

2Fe ＋ 3Cl2

点燃（2）与非金属反应 H2 ＋ Cl2

点燃2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾产生）

HCl ＋ HClO

（3）与水反应： Cl2 ＋ H2O

（4）与碱反应： Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O

84消毒液，有效成分：NaClO

2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

漂白粉/漂粉精，有效成分：Ca（ClO）2

3．HClO的性质 ①弱酸性：弱于H2CO3 ②不稳定性：2HClO

光照

2HCl ＋ O2↑

【提示】1．烟、雾、气分别为固体、液体、气体。

2．实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气；用NaOH溶液吸收氯气，防止污染。

4．实验室制氯气 MnO2 ＋4HCl（浓）

△ MnCl2＋2Cl2↑＋2H2O

10

三、铁及其化合物 FeO：黑色

Fe2O3：红棕色，俗称铁红

Fe3O4：黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可看作FeO·Fe2O3 Fe（OH）2：白色 Fe（OH）3：红褐色 Fe3溶液：黄色 Fe2溶液：浅绿色

Fe3O4＋8H＝2Fe3＋Fe2＋4H2O

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） 2Fe3＋ Fe ＝3Fe2 2Fe3＋Cu ＝ 2Fe2＋Cu2 2Fe2＋Cl2 ＝ 2Fe3＋2Cl

【提示】

1．Fe3的检验：KSCN溶液 2．Fe2的检验：KSCN溶液、氯水 五、氮及其化合物 1．氮气 （1）与氧气反应

N2 ＋ O2

放电

＋＋＋

＋

－

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋＋

2NO（自然固氮）；

2NO ＋ O2 = 2NO2；

3NO2 ＋ H2O = 2HNO3 ＋ NO

NO：无色无味气体，不溶于水，有毒（结合血红蛋白）

NO2：红棕色、有刺激性气味气体，易溶于水，有毒，大气污染物（光化学烟雾） （2）与氢气反应：N2 ＋ 3H2

催化剂 高温高压 2NH3（工业合成氨，人工固氮）

（3）氮的固定：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。 2．氨

（1）物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水（可进行喷泉实验） （2）化学性质

①碱性

a.与水反应：NH3＋H2O

NH3·H2O

NH3·H2O； NH4＋OH

＋

－

b.与酸反应：NH3＋HCl＝NH4Cl（产生白烟） ②还原性：4NH3＋5O2

催化剂 4NO＋6H2O（氨的催化氧化，用于工业制硝酸） △ ＋

－

＋

【提示】氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OH、H

11

3．铵盐

（1）铵盐受热分解：铵盐受热都易分解，但不一定产生NH3。

NH4Cl

△NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝NH4Cl（固体逐渐消失，试管

口得到白色固体）

NH4HCO3

△NH3↑＋CO2↑＋H2O↑

△（2）碱反应：NH4Cl＋NaOH（3）氨气的制取

NaCl＋NH3↑＋H2O

①原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2②干燥：碱石灰 ③收集：向下排空气法 ④验满：湿润的红色石蕊试纸

△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

【提示】NH4的检验：加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口。 4．硝酸

（1）硝酸的物理性质

无色、有刺激性气味、易挥发（浓硝酸俗称发烟硝酸）、密度大于水。 （2）硝酸的不稳定性 4HNO3

光或热＋

4NO2↑＋O2↑＋2H2O（浓硝酸久置显黄色）

（3）硝酸的强氧化性

与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除金、铂、钛以外）发生氧化还原反应。 Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3（浓）

△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

铁、铝常温下遇浓硝酸钝化。 5．人类活动对氮循环和环境的影响：

光化学烟雾（NOx）、酸雨（SO2、NO2）、富营养化（N、P、K废水）。 六、硫及其化合物

1．硫在自然界中的存在：既有游离态，又有化合态。 2．硫单质

（1）硫的主要同素异形体：单斜硫、斜方硫。

（2）物理性质：硫俗称硫黄，淡黄色晶体，难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。 （3）化学性质

①与金属反应： 2Cu＋S

△Cu2S

12

Fe＋S

△FeS

②与非金属反应： S＋H2S＋O2

△H2S SO2

点燃（4）用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制黑火药、火柴、农药等。 【提示】1．S只能将Cu、Fe氧化到较低价态。

2．试管上沾有硫，可用CS2洗涤。

3．二氧化硫

（1）SO2为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 （2）化学性质

①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 ②氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O

③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化。 2SO2＋O2

催化剂 加热 ＋

2SO3（用于工业制硫酸）

④漂白性：SO2可以使品红溶液褪色，受热又恢复红色。 【提示】SO2的检验：通入品红溶液退色，加热后恢复红色。 3．浓硫酸

（1）吸水性：作干燥剂 脱水性：脱水碳化

（2）强氧化性：可以氧化大多数金属（除Pt和Au）和其他还原性物质（H2S、Fe2等）。

Cu＋2H2SO4（浓）C＋2H2SO4（浓）

△＋

CuSO4＋SO2↑＋2H2O CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

△常温时，Al、Fe在浓硫酸中钝化。

【提示】SO42―的检验：先加HCl溶液，再加BaCl2溶液。（避免Ag、SO32等离子干扰）

＋

－

13

十、有机物

一、有机物的分类

烷烃

烃

烯烃 炔烃

有机物 芳香烃

烃的衍生物

1．仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃。烃也叫碳氢化合物。

2．烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 二、烷烃 1．定义

分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物 2．甲烷

分子式 电子式 结构式 空间构型 甲烷的分子模型 CH4 3．同分异构体

正四面体 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。 【提示】

1．丁烷（C4H10）的同分异构体有2种：

2．戊烷（C5H12）的同分异构体有3种：

14

三、石油的炼制 乙烯 1．石油的炼制 （1）石油的组成：烃

（2）通过加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的产物，这种方法叫做石油的分馏。

（3）把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点较低的烃，这种方法称为石油的裂化。

用石油分馏产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃的加工方法叫做石油的裂解。

【提示】

分馏属于物理变化，裂化、裂解属于化学变化。 2．乙烯

（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯可作果实催熟剂。

（2）分子式：C2H4 （3）化学性质

①氧化反应 a. C2H4 ＋ 3O2

结构式： 结构简式：CH2＝CH2 空间构型：平面形

点燃 2CO2 ＋ 2H2O（火焰明亮并伴有黑烟，原因：含碳量高）

b.乙烯能使酸性KMnO4溶液退色。（被高锰酸钾氧化）

②加成反应

CH2＝CH2 ＋ Br2

催化剂

（乙烯使溴水/溴的四氯化碳溶液退色）

CH2＝CH2 ＋ H2O

高温、高压

CH3—CH2—OH（可用于工业制酒精）

有机化合物分子中双键上的碳原子与其它原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应属于加成反应。

四、乙炔 分子式：C2H2 五、煤的干馏 苯 1．煤的干馏

（1）煤的组成：复杂的混合物，除碳、氢元素外，还含有氮、硫、氧等元素。 （2）将煤隔绝空气加强热使其分解，叫做煤的干馏。 【提示】煤的干馏、气化、液化都属于化学变化。

结构式：H—C≡C—H

结构简式：CH≡CH

空间构型：直线形

15

2．苯

分子式：C6H6 结构简式： 或

空间构型：平面形

【提示】苯分子中的6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。 六、乙醇

1．物理性质：乙醇俗称酒精，它是无色透明、具有特殊香味的液体；比水轻，易挥发，能与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。

2．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：—OH（羟基） 3．化学性质

Cu或Ag

（1）催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 （2）与钠反应：2CH3CH2OH＋2Na

△

2CH3CHO＋2H2O 2CH3CH2ONa＋H2↑

【提示】乙醇可被氧化为乙酸（酒败成醋）。 七、乙酸

1．结构简式：CH3 —CH2—OH或CH3COOH 官能团：—COOH（羧基） 2．化学性质

（1）酸性：CH3COOH＞H2CO3

浓H2SO4

（2）酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH

△

CH3COOCH2CH3＋H2O（酸脱－OH醇脱－H）

生成酯和水的反应称为酯化反应（属于取代反应）。

有机化合物分子里的某些原子（或原子团）被其它原子（或原子团）代替的反应叫做取代反应。 【提示】乙酸乙酯的制取：

（1）碎瓷片的作用：防止液体暴沸。

（2）导气管不能伸入液面以下，防止液体倒吸。

（3）饱和Na2CO3溶液的作用：除去乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液体分层。

（4）不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在NaOH溶液中水解。 八、酯和油脂

1．相对分子质量较小的酯多具有芳香气味。 2．酯的水解（属于取代反应）

CH3COOCH2CH3 ＋ H2O

稀H2SO4

△

CH3COOH ＋ CH3CH2OH

CH3COONa ＋ CH3CH2OH

△ CH3COOCH2CH3＋ NaOH 3．油脂

（1）油脂包括植物油和动物脂肪，可看做高级脂肪酸与甘油（丙三醇）形成的酯。 （2）油脂水解生成高级脂肪酸和甘油。油脂在碱性条件下水解称为皂化反应。

16

九、糖类

1．组成：糖类由C、H、O三种元素组成。 2．分类

类别 化学式 特点 单糖 C6H12O6 不水解 C12H22O11 能水解 蔗糖、麦芽糖 二糖 多糖 （C6H10O5）n 能水解 淀粉、纤维素 常见物质 葡萄糖、果糖 3．葡萄糖

葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀氧化亚铜（Cu2O）。可用于尿糖的检测。 十、蛋白质

1．蛋白质水解生成氨基酸。 2．蛋白质的性质 （1）盐析

浓的盐溶液（如硫酸铵、NaCl）使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性。 （2）变性

紫外线照射、加热，或加入有机化合物（乙醇、甲醛等）、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）的情况下，蛋白质会聚沉，蛋白质失去生理活性。

（3）显色反应

蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

（4）蛋白质被灼烧时，产生特殊气味。

【提示】高温蒸煮、紫外线照射、涂抹酒精等方法消毒以及用甲醛溶液（福尔马林）保存动物标本的原理都是使蛋白质变性。 十一、有机高分子化合物

1．通常把相对分子质量很大的有机化合物称为有机高分子化合物，简称高分子或聚合物。

2．常见的高分子：多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质、塑料、橡胶、合成纤维等。 3．塑料、橡胶、合成纤维 nCH2＝CH2

引发剂

CH2－CH2 n

聚乙烯

由相对分子质量小的化合物生成相对分子质量很大的有机高分子化合物的反应，叫做聚合反应。像乙烯生成聚乙烯这样的聚合反应也叫做加成聚合反应，简称加聚反应。

【提示】单糖、二糖、油脂不属于高分子。

17