高三总复习同步练习(化学反应原理)

1、电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下 列物质中的 A．HCl B．NaOH C．NaCl D．CuSO4

2、厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是 A．天然气 B．氢气 C．液化石油气 D．酒精 3、（10海南高考）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A、电解时以精铜作阳极 B、电解时阴极发生还原反应

—

C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e

D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

4、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．a极的电极反应是2Cl- - 2e- = Cl2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 gCu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体

5、下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应

6、用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是 A．硫酸铜晶体 B．水 C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体 7、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应

－

8、分别放置在如下图所示装置(都盛有0.1 mol·L1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是

9、右图中，两电极上发生的电极反应分别为：

＋－－＋

a极：Ag＋e＝Ag b极：Fe－2e＝Fe2下列说法不正确的是 A．a、b可能是同种电极材料B．该装置一定是电解池

＋

C．装置中电解质溶液一定含有Ag

D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag

11、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

－－

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e＝4OH

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 12、（09广东高考）可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合

金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

－－

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e＝4OH

－－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 13、（06江苏高考）下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8

A、① B、④ C、②③④ D、①②③20、在pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰

性电极，通直流电电解一段时间后，溶液的pH=b，a＞b，则该电解质可能是 A．CuSO4 B．Na2SO4 C．NaOH D．HCl

24、用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的 A．Cu2+＞X3+＞H+ B．H+＞X3+＞Cu2+

C．X3+＞H+＞Cu2+ D．Cu2+＞H+＞X3+ 32、以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：

（1）甲在元素周期表中位置是； （2）若电解的是NaCl溶液：

－

①A与B反应的离子方程式是②若电解100mL0.1mol•L1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化） （3）若电解的是CuSO4溶液：

①E的化学式是；电解时阳极的电极反应式是；

②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是。

A B C

③若利用反应A＋B＋C—→CuSO4+H2O，把化学能转化为电能，所设计电池的负极材料是（填元素符号）。

16、如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：①>②

B．溶液的pH变化：①增大，②不变 C．电极上析出物质的质量：①>②

D．电极反应式：①中阳极2Cl－2e= Cl2↑②中负极2H+ + 2e= H2↑

－－－

17、将同浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为

A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.5

18、已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 N2(g) + O2(g) == 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1 则2CO(g) +2NO(g) == N2(g)+2CO2(g)的ΔH是

A．-386kJ·mol-1 B．+386kJ·mol-1 C．-746kJ·mol-1 D．+746kJ·mol-1

19、（2009全国高考）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ·mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 21、（2006湖北一联）下列能够使反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑ 获得成功的是： A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B.铜——锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C.用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液 D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

22、（2006扬州二研）下图有关电化学的图示，完全正确的是

23、（1994全国高考）X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 .

(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y 25、（2006广州一测）据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是

① Fe－2e-=Fe2+②2H++2e-=H2↑③Fe－3e-=Fe3+④2H2O+O2+4e-=4OH-⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑ A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤ 26、（2006南京二模）将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2

27、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是

28、（2008广州二测）铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)

2PbSO4(s)＋2H2O(l)

下列有关叙述正确的是

A．放电时电解液的密度不断增大

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2 C．充电时Pb极与外电源的负极相连

D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应 29、（2010宁波期末）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。

30、（2009海淀期中）（1）中和热的测定实验（如图）。

①量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸， 还应加入的试剂是（填序号）。 A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固体

②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）。 A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度 C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

31、某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入CO(或CH4、或H2S),向正极通入O2(或Cl2),试完成下列问题：

(1)当分别通入CO和O2时：

①正极反应：________________________； ②负极反应：________________________； ③电池总反应：________________________； ④电解质溶液pH的变化_______．(填“增大”“减小”或“不变”．下同) (2)当分别通入CH4和O2时：

①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；

③电池总反应：_______________；④电解质溶液pH的变化：__________． (3)当分别通入H2S和Cl2时：

①正极反应：_______________；②负极反应：_______________； ③电池总反应：_______________； ④电解质溶液pH的变化：_______． 32、（2009泉州质检）以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：

（1）甲在元素周期表中位置是； （2）若电解的是NaCl溶液：

－

①A与B反应的离子方程式是②若电解100mL0.1mol•L1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化） （3）若电解的是CuSO4溶液：

①E的化学式是；电解时阳极的电极反应式是；

②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是。

A B C

③若利用反应A＋B＋C—→CuSO4+H2O，把化学能转化为电能，所设计电池的负极材料是（填元素符号）。 10、 “能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 A.煤炭、石油、沼气

B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能

14、（09四川高考）25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

－－

A．2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);ΔH=－57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O;ΔH=－5518 kJ/mol

D． 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=－5518 kJ/mol 15、（2009云南统测）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

1、 B 2、 B 3、 BD 4、 B

5、 CD 6、 A 7、 B 8、 C 9、 B 10、 C 11、 C 12、 A 13、 C 14、 B 15、 C 16、 C 17、 C 18、 C 19、 B 20、 A 21、 C 22、 D 23、 A 24、 D 25、 C 26、 C 27、 A 28、 BC

－－

29、（1）C； （2）H2+2OH -2e＝2H2O （3）①2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol

②1 30、（1）① B②B、D、F③偏小

－＋

31、 (1)①O2＋4e＋4H＝2H2O

－＋

②2CO－4e＋2H2O＝2CO2＋4H③2CO＋O2＝2CO2↑④不变

－＋

(2)①2O2＋8e＋8H＝4H2O

－＋

②CH4－8e＋2H2O＝CO2↑＋8H③CH4＋2O2＝CO2↑＋2H2O ④变大

－－－＋－＋

(3)①Cl2＋2e＝2Cl②H2S－2e＝2H＋S③Cl2＋H2S＋＝2Cl＋2H④变小

32、（1）第3周期第ⅢA族

（2）①Cl2＋2OH－= Cl－+ClO－+H2O；②13 （3）①SO2；4OH－－4e－＝O2↑＋H2O ） ②A ③Cu