2020届高考全国I卷化学模拟试题五(含答案)

2020届高考全国I卷化学模拟试题五

一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）

7、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、 NH4Fe(SO4)28、NA 表示阿伏加德罗常数的值。的两溶液的说法中正确的是

A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1NA，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/LNH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2NA C．0.1 mol/LNH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小

9、下图表示N2O在Pt2O+表面上与CO反应转化成无害气体的过程，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是

A．Pt2O+中Pt的平均价态为+

3价 B．2.8gN2和CO混合气体含有电子数目为NA 2

C．Pt2O+作催化剂，Pt2O2+为中间产物

D．CO转化为无害气体的离子方程式为CO+Pt2O2+=CO2+Pt2O+ 10、下列实验现象、解释或结论正确的是 选项 实验操作 向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀A 氨水。 现象 产生大量白色沉淀 结论或解释或离子方程式 Fe2++HCO3-+NH3·H2O= FeCO3↓+NH4+ 向3mL0.lmol/LAgNO3 溶 液 中先加B 先出现白色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 4～5 滴0.1mol/LNaCl 溶液，再滴4～5 沉淀， 后出滴 0.1mol/LNaI溶液。 现黄色沉淀 C 向某溶液中滴加氯水，再加入 NH4SCN 溶液呈红色 溶液。 原溶液中一定含有 Fe2 ＋D 向氯化钙溶液中通入CO2 白色沉淀 生成了CaCO3沉淀 ＋2

＋4

11、三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LiNixC＋3oyMnzO2，且x＋y＋z＝1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜 B．充电时，A为阴极，Li被氧化

＋

C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D．放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋ae===LiNixCoyMnzO2 12、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是

＋

－

A．通入N2是为了排尽装置中的空气 B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸 C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

13、下列说法错误的是

A．常温下，pH =2 的盐酸和 pH =12的氨水等体积混合后c(OH-)>c(H+)

B．常温下，0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的 c(OH-)= 10-10mol·L-l C．常温下，pH=a的强酸和pOH=a（pOH=-lgc(OH-)）的强碱等体积混合后由水电离出的 c(H+) =10-7mol·L-l

D．常温下，向10 mL0.1mol．L-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH，在滴加过程

c(NH3H2O)c(CH3COO)c(H)中，保持不变 c(CH3COOH)c(NH4)c(OH)二、 必考题（非选择题：共58分，第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答，

第35-36题为选考题，考生依据要求作答。） 26

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

Ⅰ.制备Na2S2O5

可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)

（1）如图装置中仪器A的名称是______________。A中发生反应的化学方程式为_________________________。仪器E的作用是_________________________。 （2）F中盛装的试剂是____________________________________。 Ⅱ.探究Na2S2O5的还原性

（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为_________________________。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品_________________________。 Ⅲ.测定Na2S2O5样品的纯度。

（4）将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5样品的纯度为______________%（保留一

位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，会导致Na2S2O5样品的纯度______________。（填“偏高”、“偏低”） 27

工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：

已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

－

金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.8 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 3.2 10.9 (1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_____________。 (2)“酸浸”时MnO2应过量，目的是____________和将Fe2＋氧化为Fe3＋。

(3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。常温下，当溶液的pH＝2时，c(Fe3+)＝__________mol·L－1。 (4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_________________________。 (5)“沉锰”反应的化学方程式为______________________________________________。

(6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明

显差异的原因是_____________。 28

氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：

Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。（1）可按下列催化过程进行： Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+

1Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1 2Ⅱ.CuCl(s)+

11O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1 22Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

反应Ⅰ能自发进行的条件是___。利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用反应___的ΔH。 （2）如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。设容器内初始压强为p0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O2)=4：1的数据，计算400℃时容器内的平衡压强=___（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是___。

（3）已知：氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：

Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl- Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-

常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：___。

（4）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4，写出阳极反应式：___。

35［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为__________。 ②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________。 ③此配离子中含有的化学键有________(填字母)。 A．离子键 C．极性键 E．配位键 G．σ键

B．金属键 D．非极性键 F．氢键 H．π键

④氯化铁在常温下是固体，熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，在300 ℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为____________。

(2)基态A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。

①该化合物的化学式为________，A原子的配位数是________。

②该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是_____________________________________；

与NH3互为等电子体的分子有________(写化学式，一种即可)。NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是___________________________________________。

③已知该化合物晶体的密度为ρ g·cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为____________pm。(列出计算表达式即可) 36[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。以莽草酸作为起始原料合成奥司他韦的主流路线如图：

－

已知：+H2O

回答下列问题：

（1）下列关于莽草酸说法正确的有_______________。 A．莽草酸化学式是C7H8O5 B．与浓溴水反应可以生成白色沉淀 C．易溶于水和酒精

D．可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应 （2）奥司他韦中的官能团名称为_______________________（写两种）。 （3）反应①所需的试剂和条件为_______________________。

反应②的化学方程式为___________________________________________。 反应③的反应类型为_______________________。

（4）芳香化合物X是B的同分异构体，测得其核磁共振氢谱有6组峰，其中两组峰面积最大比值为9：1，则该物质的结构简式是_______________________。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有___个手性碳。

（6）参照上述合成路线，写出由制备的合成路线（其

它试剂任选）：___________________________________________。

2020届高考全国I卷化学模拟试题答案五

答案与解析 7、【答案】A

【解析】A. 合金属于金属材料，A项正确；

B. 核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次能源，B项错误； C. 光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；

D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误；答案选A。 8、【答案】C

【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1NA，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/LNH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、 NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、【答案】B

【解析】读图可得到：N2O与Pt2O+反应生成N2和Pt2O2+，即：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，Pt2O2+与CO反应生成CO2和Pt2O+中，即CO+Pt2O2+=CO2+Pt2O+，整个过程中总反应方程式为：N2O+CO=CO2+N2，Pt2O+作催化剂，Pt2O2+是中间产物，C、D正确。A中：根据化合价代数和为+1，可以计算出Pt的平均价为+3/2，A正确。B中：N2、CO的摩尔质量相同（28g/mol）和电子数均相同（1mol物质含有电子14mol），无论以何种比例混合，混合气体的平均摩mol-1=0.1mol，含有的电子数为尔质量为28g/mol，混合气体的物质的量为2.8g/28g·0.1×14NA=1.4NA，B错。选B。 10、【答案】A

【解析】A：该方法可以制取FeCO3沉淀，现象和实验结论均正确。B：根据所给的量可知Ag+与Cl-反应生成AgCl(s)时，Ag+过量，当加入NaI溶液时，I-直接与过量的Ag+反应生成黄色

沉淀AgI(s)，而不是由AgCl(s)溶解的Ag+与I-反应生成AgI(s)，故不能得出“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”的结论，B错。C：原溶液中若只含有Fe3+，也会出现如此现象，C错。D：CaCl2溶液不与CO2反应，因为不能用H2CO3制取HCl，D错。选A。 11、【答案】D 【解析】

根据LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6可知，x是Li，允许Li通过的隔膜属于阳离子交换膜，故A项错误；根据充电时电池总反应LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6可知，A上发生C(石墨)―→LiaC6的反应，是还原反应，A为阴极，Li没有发生氧化还原反应，故B项错误；根据充电时电池总反应可知，无法充电的废旧电池的石墨电极中没有锂元素，不能回收金属锂，故C项错误；放电时，总反应为Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6===LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)，正极发生还原反应，电极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋ae===LiNixCoyMnzO2，故D项正确。 12、【答案】C

【解析】A、装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中B、的空气，故A正确；由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；C、将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备D、的产物，故C错误；装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2 和CO的混合气体，CO2 被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2CO3反应再释放出CO2，达到分离的目的，故D正确。本题正确答案为C。 13、【答案】B

【解析】A： pH =12的氨水的物质的量浓度远大于0.01mol/L，与pH =2 的盐酸（物质的量浓度0.01mol/L）等体积混合反应，氨水大量过量，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，A正确。B：．常温下，0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10，说明A-为弱酸根离子（HA为弱酸），促进水的电离，水电离的 c(OH-)>10-7mol/L，可以计算 水电离的 c(OH-)= 10-4mol·L-l，B正确。C：常温下，c(H+)=amol/L的强酸与c(OH-)=amol/L的强碱等体积混合后，恰好完全反应，溶液呈中性，由

＋

－

＋

＋

＋

c(NHHO)c(CHCOO)c(H)323水电离出的 c(H+) =10-7mol·L-l，C正确。D：c(CH3COOH)c(NH4)c(OH)1Ka(CH3COOH)的值为定值，保持不变，D正确。选B。

Kb(NH3H2O)

26：【答案】

三颈烧瓶 Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4 防倒吸 浓NaOH溶液 5S2O52

－

＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O 氧化变质 95.0 偏高

【解析】

A中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4=H2OⅠ（1）装置中仪器A的名称是三颈烧瓶。＋SO2↑＋Na2SO4。二氧化硫易溶于水，仪器E的作用是防倒吸。

（2）二氧化硫有毒，排到空气中会污染空气，SO2是酸性氧化物，可用碱溶液吸收，题干中只提供了一种试剂--浓NaOH溶液，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液。

Ⅱ.（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，说明MnO4－将S2O52－氧化生成硫酸根离子。反应的离子方程式为5S2O52

－

－＋－＋

＋4MnO4＋2H=10SO42＋4Mn2＋H2O。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化

学原理是：利用焦亚硫酸钠的还原性，防止食品氧化变质。

Ⅲ.（4）由关系式：5SO32－～2MnO4－，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，剩余的n(MnO4－)=

×0.2500mol/L×20.00×10-3L=2.000×10-3mol，再

－－＋－＋

由5S2O52＋4MnO4＋2H=10SO42＋4Mn2＋H2O得：Na2S2O5样品的纯度为=

×100%=95.0%；若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，使Na2SO3标准液的体积偏低，算出的剩余高锰酸钾偏低，与Na2S2O5样品反应的高锰酸钾偏高，会导致Na2S2O5

样品的纯度偏高。 27：【答案】

MnS＋MnO2＋4H＋=S＋2Mn2＋＋2H2O 提高MnS的转化率 4×10－2 H＋与F-/反应生成弱酸HF 2NH4HCO3＋MnSO4=MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O Mn2＋催化O2与H2SO3反应生成H2SO4 【解析】

(1)“酸浸”过程中，MnS与MnO2反应生成硫单质，硫酸锰和水，反应的离子方程式为MnS

＋＋

＋MnO2＋4H=S＋2Mn2＋2H2O；

(2)为提高MnS的转化率和将Fe2＋氧化为Fe3＋，“酸浸”时MnO2应过量；

(3)常温下，当溶液的pH＝2时，c(H)＝10mol·L，c(OH)＝

+-2－1-

cHKw=10-12mol·L－1，

Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)×c3(OH-)＝c(Fe3+)×(10-12mol·L－1)3＝4×10－38，解得c(Fe3+)＝4×10－2mol·L－1； (4)“除杂”时若溶液pH过低，H＋与F-反应生成弱酸HF ，Mg2+沉淀不完全；

(5)根据流程可知，“沉锰”时，碳酸氢铵与硫酸锰反应生成碳酸锰、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NH4HCO3＋MnSO4=MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O；

(6)将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，Mn2＋催化O2与H2SO3反应生成H2SO4，导致Mn2+、SO42-浓度迅速增大。 28：【答案】

高温 CuO（s）+2HCl（g）＝CuCl2（s）+H2O（g） 大于 0.848p0 Cl2和O2分离能耗较高、HCl转化率较低 反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－向ClO3

－

－－－＋

转化 ClO3＋H2O－2e=ClO4＋2H

【解析】

（1）Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+温条件下才能自发；

1Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1，△S＞0，则要△G=△H-T△S＜0，须高2

Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+

1Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1 2Ⅱ.CuCl(s)+

11O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1 22Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，由盖斯定律，（Ⅲ-Ⅱ×2-Ⅰ×2）/2得：还需要利用反应CuO（s）+2HCl（g）＝CuCl2（s）+H2O（g）的ΔH。

（2）根据图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，则温度越高平衡常数越小，所以反应平衡常数K（400℃）大于K（500℃）；进料浓度比c（HCl）：c（O2）的比值越大，HCl的平衡转化率越低，根据图象可知，相同温度时HCl转化率最高的为进料浓度比c（HCl）：c（O2）=4：1，该曲线中400℃HCl的平衡转化率为76%。则

4HCl（g）+O（2g）ƒ初始转化平衡p=

2Cl（+2H2O（g）2g）020.7620.76020.7620.76

440.7640.2410.760.2440.2410.2420.7620.76 p0=0.848p0；

41进料浓度比c（HCl）：c（O2）过低时，O2浓度较大，HCl的转化率较高，但Cl2和O2分离能耗较高，生成成本提高；进料浓度比c（HCl）：c（O2）过高时，O2浓度较低，导致HCl的转化率减小；

（3）生成NaClO3的反应分两步进行：Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-，Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-，常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，用碰撞理论解释其原因：反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－向ClO3－转化；

（4）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4，阳极发生氧化反应生成ClO4－，阳极反应式：ClO3

－

＋H2O－2e－=ClO4－＋2H＋。 35：【答案】

(1)①3d5 ②sp2、sp3 ③CDEGH ④分子晶体 (2)①CuCl 4

②Cu可与NH3形成易溶于水的配位化合物 PH3(或AsH3等) NH3、H2O分子中N、O原子的孤电子对数分别是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小

＋

③

334×99.5 ×1010 4ρNA

【解析】

(1)①基态铁原子核外有26个电子，失去3个电子形成Fe3，根据构造原理可知Fe3

的3d能级上有5个电子，即Fe3的价电子排布式为3d5。

②该配合物中连接双键的碳原子含有3个σ键，碳原子采取sp2杂化，连接4个σ键的碳原子采用sp3杂化。

③该配合物中碳碳原子之间存在非极性共价键，碳和氧原子或氢原子之间存在极性共价键，共价双键中含有σ键和π键，Fe3和O原子间存在配位键，综上分析可知该配合物中含有配位键、极性键、非极性键、σ键和π键。④FeCl3的熔点和沸点相对较低，且易溶于有机溶剂，故FeCl3晶体为分子晶体。

(2)根据基态A原子的价电子排布式可知M能层上含有7个电子，即A为Cl。 11

①由均摊法可知该晶胞中含Cu原子数为4，含Cl原子数为×8＋×6＝4，即该化合物

82的化学式为CuCl。由该晶胞的结构可知每个Cl原子周围有4个等距离的Cu原子，即Cl原子的配位数为4。

②CuCl易溶于氨水可能是因为Cu可与NH3形成易溶于水的配位化合物。NH3分子中含4个原子，其价电子总数为8，与其互为等电子体的分子有PH3、AsH3等。

＋＋

＋

＋

＋

34×99.543

③设该晶胞的边长为a cm，则×99.5＝ρ a，解得a＝；设晶体中Cu原子与

NAρNA

3a334×99.5Cl原子间的最短距离为x cm，则x＝＝，即Cu原子与Cl原子之间的最短

44ρNA334×99.5距离为 ×1010pm。

4ρNA36：【答案】

CD 羧基、氨基、碳碳双键、醚键等（写两种）； 乙醇、浓硫酸、加热

取代反应

3

【解析】

（1）莽草酸化学式是C7H10O5，故A错误；莽草酸中没有酚的结构，与浓溴水反应得不到白色沉淀，故B错误；根据相似相溶规律，莽草酸属于有机物易溶于酒精、有羧基、羟基等亲水基团，易溶于水，故C正确；分子中有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应，羟基的邻碳上有氢，可以消去反应，有羧基、羟基可以缩聚反应、取代反应，故D正确； 故选CD；

（2）奥司他韦中的官能团名称为：羧基、氨基、碳碳双键、醚键

等（写两种），故答案为：羧基、氨基、碳碳双键、醚键等（写两种）；

（3）反应①羧酸与乙醇发生的酯化反应，所需的试剂和条件为乙醇、浓硫酸、加热。反应②的化学方程式为

。反应③，羟基

上的氢被-SO2CH3所取代，反应类型为取代反应。

（4）芳香化合物X是B

的同分异构体，B分子式为C12H18O5，B

不饱和度为4，X中只能含有一个苯环，测得其核磁共振氢谱有6组峰，有6种不同环境的氢，其中两组峰面积最大比值为9：1，说明结构中有3个甲基，则该物质的结构简式是

；

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳,如图

满足条件的碳原子有3个，C中有3个手性碳。

（6）由制备的合成路线（其它试剂任选），可以利

用乙二醇先将醛基保护起来，再将对位的甲基氧化：

。