湖北省广水市文华高级中学2018学年高二上学期期中考试化学试题

文华高中2016—2017学年上学期期中考试

高二化学试卷

考试时间:90分钟 分值:100分 可能用到的相对原子质量

H: 1 C: 12 O: 16 P :31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） ．．1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 3．关于化学反应的本质的说法正确的是

A．化学反应是旧键断裂新键形成的过程 B．化学反应都有能量变化

C．化学反应都有新物质生成 D．化学反应的发生都需要在一定条件下 4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol1，下列说法正确的是

－

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．在相同条件下， 1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 C．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 5．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol

＋

－

－1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol1

－

HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol的反应，Q1、Q2的关系正确的是

A． Q1Q2>57.3 C．Q1＝Q2＝57.3 D．无法确定 6．下列热化学方程式或叙述正确的是( )

－1

上述均是在溶液中进行

A．1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：

N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol1

－

B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol1

－

1－C．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

2

ΔH＝＋572 kJ·mol1

－

D．已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol1，则在一定条件下向密闭容

－

器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

7．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )

1－A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol1

2B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol1

－

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1

－

1－D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol1

2

8．在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g) ==2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )

A． 2.8mol B． 1.6mol C． 3.2mol D． 3.6mol 9．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( ) A．V (N2)＝0.2 mol•L1•min

－－

－1

B．V (N2)＝0.1 mol•L1•min

－－

－1

C．V (NH3)＝0.1 mol•L1•min

－1

D．V (H2)＝0.3 mol•L1•min1

－

10．决定化学反应速率的主要因素是( )

A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 11． Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是( ) A．增加铁的量 B．增大硫酸的浓度 C．加热 D．增大压强 12．由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2mol盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ）

A．20mL, 4mol·L-1 B．20mL,2mol·L-1 C． 10mL, 3mol·L-1 D、．10mL, 2mol·L-1

13．在298K及101.325KPa下发生下列反应: ⑴2H2(g) + O2(g) = H2O（l）；

⑵CaO (S) + CO2(g) = CaCO3 (s) 其熵变分别为△S(1)、△S（2），则下列情况正确的是 A．△S(1) ＞0、△S（2）＞0 B．△S(1) ＜0、△S（2）＜0 C．△S(1) ＜0、△S（2）＞0 D．△S(1) ＞0、△S（2）＜0

14．在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO＋2CO N2＋2CO2 ΔH＜0。

曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是

A．加催化剂 B．降低温度 C．增大NO的浓度 D．缩小容器体积

15．可确认发生了化学平衡移动的是( )

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

16．mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，对于密闭容器中的可逆反应：达化学平衡后，改变条件，

t

α(NO) b a 下列表述不正确的是( )

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 D．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题

17． (12分)现有反应：mA(g)+nB(g)动；当减小压强时，平衡向左移动，则:

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 （2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

18．（8分）在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)H2，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，平衡向右移

(1)在前2 min内，用FeCl2表示的平均反应速率是________ ________________。 (2)在后4 min内，用HCl表示的平均反应速率是__________________________。 (3)前2 min与后4 min相比，反应速率________(填“前者”或“后者”)较快，其原因是____________________ ____ ____________________________________________。 19．（8分）在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 molSO2、 4 molO2，经10 min后反应达

平衡时有3 molSO2发生了反应。试计算：

（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少 。 （2）平衡时O2的转化率为 。

（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数 。 （4）平衡常数K值为 。

20．（8分）在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器

中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生

－１

成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L（1）x值等于________________； （2）A的转化率为________； （3）生成D的反应速率为____________；

，请填写下列空白：

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变) 21．（16分）50.0 mL 0.50 mol·L

－1

盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在如图所示的装置

－

中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满泡沫塑料的作用是________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。 (3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L

－1

盐酸与 50 m L 0.55 mol·L1 NaOH溶液进

－

行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

－

_______(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

文华高中2016—2017学年上学期期中考试

高二化学答题卡

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 17. （每空2分 共12分）

（1）_________，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 （2）_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）_________。 （4）_________。 （5）_________。 18．（每空2分 共8分）

(1) _______________________。 (2) __________________________。 (3)________ ，_____________________________________________________________。 19．（每空2分 共8分）

（1） 。 （2） 。

（3） 。 （4） 。 20（每空2分 共8分）

（1）________________； （2）________；

（3）____________； （4）________(增大、减小、不变) 21．（每空2分 共16分）

（1）____ ___ 。

（2） (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；__ （3） _ __(填“相等”或“不相等”)；________(填“相等”或“不相等”)，简述理由____________________________________________________________。 （4）__ _ _；______________(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)