最新高中化学-高三化学单元专题复习学案2018003 精品

高分综合发展型计算方法

一．能综合应用确定复杂无机化合物化学式的计算方法。 二．能综合应用物质用量或成分讨论型计算方法。 三．能综合应用取值范围讨论型计算方法。

四．能综合应用补充数据型、实验探究型、开放型计算方法。 五．能综合应用化学反应图像表格型计算方法。 六．典型试题。

1．今有碱金属的两种碳酸盐就碱土金属（第二主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560 g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积1.344 L（标准状况）。

另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐.1420 g。

（1）取过滤后滤液1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500 mol/L盐酸，并同时记录放出放出的CO2体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。

试计算两种碱金属碳酸盐的化学式。 V/mL （2）将滤出的不溶性盐（1.420 g）投入到浓度为 112 2.500 mol/L盐酸中，当完全反应时，消耗盐酸16.00 mL。

试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。 0 12

32

V(HCl)/mL

3x＋y＝156，K2CO3和KHCO3；Mg2(OH)2CO3。 2．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。

（1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为

_____。82.8%。

（2）已知2CuFeS2＋4O2800 Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)

℃

产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：

2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2。 假定各步反应都完全，完成下列计算：

① 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。15 mol。

② 由6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。4.5 mol。 ③ 由6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。3 mol。 3．将一小块焦炭和m g O2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P0；当充分反应

后，恢复到原来的温度，压强为P1。

（1）请填下表： P1与P0的关系 焦炭质量W(g)的取值 反应的化学方程式

① P1＝P0 W≤_________3m/8 ② P1＝2P0 ③ 2P0 > P1 > P0 W≥_________3m/4 W＝______3mP1/8P0 （2）是否会出现P1 < P0或P1 > 2P0的情况？为什么？最小是P0，最大是2P0。 （3）当焦炭质量取m/2 g时，P1与P0的关系是__________；所得气体成分及其体积分数是____________________。符合③：P1＝4P0/3；50%。

4．1 mol Na2O2与n mol NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。

（1）试讨论n的取值范围不同时，所得固体的成分和排出气体的成分。

n值 0 < n < 1 n＝1 1 < n < 2 n＝2 n > 2

固体 Na2O2、Na2CO3、NaOH Na2CO3、NaOH Na2CO3、NaOH Na2CO3 Na2CO3 气体 O2 O2 O2、H2O O2、H2O O2、H2O、CO2 （2）当排出的气体只含等物质的量的O2和H2O(g)时，原固体混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为多少？符合1 < n < 2：2:3。

5．某同学在课外活动中用一定量的二价金属R和同一种稀硫酸反应制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验产生的氢气全部被收集，其体积在同温同压下测定）。根据下表中实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

实验编号 R的质量/g 稀硫酸的体积/mL 生成H2的体积/L

① 1.5 50.0 1.47 ② 2.0 50.0 1.96 ③ 2.2 50.0 2.16 ④ 2.5 50.0 2.16 ⑤ 3.0 50.0 2.16 （1）上述实验中，稀硫酸的一定过量的实验编号是_____①②

（2）欲求金属R的相对原子质量和稀硫酸的物质的量浓度，利用上表中的数据，还需补充的数据是_______________________（其中的数值用a表示，下同）；金属R的相对原子质量的计算式为_______________；稀硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。

同温同压下H2的密度：a g/L；3/1.47a(或4.0/1.96a)；21.6a。

同温同压下H2的摩尔体积：a L/mol；1.5a/1.47(或2.0a/1.96)；43.2/a。

6．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO2FeO＋CO2。反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe:mO表示。

（1）若mFe:mO＝21:8，计算Fe2O3被CO还原的百分率为_____33.3%。 （2）上述固体混合物中，mFe:mO不可能是_____

A．21:9 B．21:7.5 C．21:6 A% （3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%

和混合物中mFe:mO的关系式为（用含mFe、mO的代数 60 式表示）。A%＝_______________3－7/(mFe:mO)。

请在图中画出A%和mFe/mO关系的图形。 0 6/21 7/21 8/21

9/21 10/21

1/ (mFe:mO)

（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2，Fe3O4＋CO3FeO＋CO2。试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的mFe:mO（令mFe:mO＝21:a，写出a的取值范围）。8 < a < 9，6 < a < 8；6 < a < 9。

七

．

拓

展

练

习

。

Co(NH3)6Cl3。

1．某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly（x、y均为正整数）。为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140 g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0 mL 0.200 mol/L盐酸。试通过计算确定该化合物的化学式。

2．某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积如下表：

样品/g Ⅰ 3.32 Ⅱ 4.15 Ⅲ 5.81 Ⅳ 7.47

CO2体积/mL

672 840 6 672 （1）由第_____组实验数据中的CO2体积（标准状况）与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时产生CO2_____mL（标准状况）。Ⅰ/Ⅱ，518。

（2）另取3.32 g天然碱样品与300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。

（

3

）

Na2CO3

和

盐

酸

反

应

分

下

列

两

步

进

行

：

2Na2CO3NaHCO32H2O

Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3；NaHCO3＋HClNaCl＋CO2＋H2O 由上表中第_____组数据可以确定所用的盐酸浓度为_____mol/L。Ⅲ/Ⅳ，2.5 mol/L。 （4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。V＝202.4W mL；W：(0，4.98]。

3．密闭容器中有CO和空气的混合气体14 L，用电火花引燃，经充分反应后总体积为V（L，假设所有体积均在同温、同压下测定，且空气中O2的体积分数以0.20计算，计算结0.29。

（1）CO和O2恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数（请写出计算过程）。 （2）若反应后总体积数V=13时，则原混合气体可能的组成为。 9:1；1:1.2。 第一种情况：V(CO):V(O2)＝__________；第二种情况：V(CO):V(O2)＝_________； （3）反应后总体积数V的取值范围是_______________。[12，14)。

4．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应，题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。

（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为_____84:100。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为__________5a/46 mol/L。 （3）如盐酸过量，生成CO2的体积为_____L。22.4a/92或5.6a/23。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道__________盐酸浓度。

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是_______________。(22.4a/100，22.4a/84)。

5．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3。

果保留两位小数）。

设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为__________318 L。 （2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为__________52L （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2 13b/L 的含量为0.1800，计算SO2的含量。0.1823。

（4）设FeS2氧化产生的气体混合物100 L，其中 150 O2为a L，SO2为b L。13b＝200－10a。

①

写出a和b的关系式0

10 20 a/L

② 在图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）。 说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

。