六安市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液 2． “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（ ） A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求 B．实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放 C．加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化 D．用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 3． 下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是 A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气

B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层 D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏

4． 标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ） A．c=C．ω=

B．ω=D．ρ=

5． 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 ．．．

A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种 B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C．c（HCO3-）=0.05mol/L D．4.88g沉淀中含有3种成分

6． 在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）

2C（g） +D（g），

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达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是

A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD C．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD

7． 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A．Mg和Al的总质量为9g B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

8． 仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 A．A

B．B

C．C

D．D

氯化钠溶液的蒸发结晶 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙 用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 9． 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ） A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾 C．过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁

D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体

10．某温度下反应

、

及

A. 反应正好达平衡 B. 反应向逆反应方向进行

的平衡常数

，则下列说法中正确的是

，现向此温度下的真空容器中充入

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C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后

11．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是 A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3

D．当0A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大 B．氧化性：S2O82->MnO4- C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol

13．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ） A．8种 B．16种 C．24种 D．36种 14．下列表述正确的是 A．硫离子的结构示意图：C. 过氧化氢的电子式：

B．乙烯的结构简式为CH2CH2

D．H2O分子的比例模型

15．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ） ．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分 B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去 C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒 D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

16．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（ ） A．甲醛 B．二氧化硫

C．甲烷 D．乙醇

17．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得

C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶 18．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

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下列有关反应的方程式，不正确的是 ．．． A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O

HCO3－+ OH－

B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－ C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

19．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C

Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是

A．充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2 B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种 C．充电时锂离子由右向左移动 D．放电时,正极质量增加

20．已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1 mol-1 （2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ） A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1 C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1

二、填空题

21．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：

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化学反应 ①2H2（g）＋CO（g）②CO2（g）＋H2（g）③CO2（g）＋3H2（g）请回答下列问题： （1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应。

CH3OH（g） CO（g）＋H2O（g） 焓变 平衡常数 ΔH1 ΔH2 K1 K2 K3 温度/℃ 500 700 2.5 1.0 800 0.34 0.15 1.70 2.52 CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH3 （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）；根据反应③判断ΔS___0（填“>”、“＝”或“<”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 （3）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

22．①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品

无明显现象

_______，该现象证明样品中不含有____。

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____） A．天平砝码己锈蚀 B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．转移溶液时有溶液溅出 D．定容时仰视刻度线

23．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。 Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下

无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为

①2NO（g）

N2（g）+O2（g） △H=

N2（g）+O2（g）来消除

NO

②你认为该反应能否自发，并说明理由 （2）科学家利用2NO（g）

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的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。 Ⅱ.亚硝酸盐

（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 。 （2）电化学处理：用电解法降解NO2-其原理如下图所示 电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。 24．氨气有广泛用途，工业上利用反应N2（g）+3H2（g） 如下：

2NH3（g） ∆H<0合成氨，其基本合成过程

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=___________mol·L-1·min-1。 ②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c（H2）的变化曲线________。

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（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。（分压＝总压×物质的量分数） ② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字） （3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

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六安市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 C 2 A 12 B 3 B 13 C 4 C 14 D 5 B 15 B 6 B 16 A 7 D 17 A 8 D 18 C 9 A 19 D 10 C 20 B 二、填空题 21．吸热 K1×K2 ＜ 较低 ＞

22．萃取 烧杯、分液漏斗 盐酸 BaCl2溶液 SO42-、CO32 14.6 A 23．

Ⅰ.（1） ①－180kJ/mol 1分②该反应△H＜一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。2＜0讨论，各1分） （2）2分（分段计分， 改变容积图像1分， 充入NO图像1分） Ⅱ（.1）2FeO+NaNO3

0，若△S＞0则反应分（分△S＞0和△S

Fe2O3+NaNO（将Fe2O32写成Fe3O4等其它

符合价态变化的合理答案也给分）

（2）A 1分 2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－ 2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）

24．（c0-c1）/300t0 增大c（N2） 9 15 0.043（Mpa）-2 及时分离出液

氨，c（NH3）减小，使平衡往生成NH3的方向移动，增大原料利用率（或NH3产率）。

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