山东省2019年高考化学试题及答案

（满分50分，考试时间

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共

合题目要求的。

1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法

错误的是

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

100分钟）

S 32 Fe 56 Cu 64

H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24

7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

2．关于化合物

2-苯基丙烯（

），下列说法正确的是

A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色C．分子中所有原子共平面

B．可以发生加成聚合反应．易溶于水及甲苯

D

3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开B．实验中装置

b中的液体逐渐变为浅红色

K

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图

为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

1

A．冰表面第一层中，B．冰表面第二层中，

HCl以分子形式存在H浓度为5×10

+

-3

mol·Ｌ（设冰的密度为

-

1

0.9 g·cm）

-3

C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应

HClH+Cl

+

-

5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸

液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中

H2A的Ka1=1.1×10

-3

，Ka2=3.9×10）溶液，混合溶

-6

b点为反应终点。下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na与A的导电能力之和大于C．b点的混合溶液

pH=7

+

2-

HA的

-

D．c点的混合溶液中，

c(Na)>c(K)>c(OH)

MV/MV在电极与酶之间传递电子，示

2+

+

++

-

6．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时

意图如下所示。下列说法错误的是

2

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应C．正极区，固氮酶为催化剂，

H+2MV

2

2+

2H+2MVNH3

++

N2发生还原反应生成

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动7．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中

层电子数是

X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

W、X、Y、Z为同一短周期元素，

Z核外最外

A．WZ的水溶液呈碱性

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

B．元素非金属性的顺序为 D

．该新化合物中

X>Y>Z

Y不满足8电子稳定结构

11-12题为选考题，考生

二、非选择题：共43分，第8-10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第根据要求作答。（一）必答题。共8．（14分）

3）是一种重要的化工原料，硼酸（H3BO

38分

广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含

Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤选用的化学试剂是

_________。

+

--10

_________。Fe离子，可

3+

1”后的滤液中是否含有

（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O = H+B(OH)4，Ka=5.81×10在“过滤2”前，将溶液

pH调节至3.5，目的是_______________。

2·MgCO3沉淀的离子方程式为Mg(OH)

，可判断H3BO3是_______酸；

（4）在“沉镁”中生成__________，母液经加热后可返回_________。

___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是

3

9．（15分）

4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究硫酸铁铵[NH4Fe(SO

采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是（2）步骤②需要加热的目的是

_________________。

_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式

是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了（3）步骤③中选用足量的H2O

_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有

______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

150 ℃时，失掉1.5

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到个结晶水，失重5.6 %。硫酸铁铵晶体的化学式为10．（14分）

______________。

水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯钴部分被还原为金属钴

②在同一温度下用

H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴

0.0250。

0.0192。

。

CoO(s)，氧化

Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为

CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H（填“大于”或“小于”）2（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的应，则平衡时体系中

H2的物质的量分数为

CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反

_________（填标号）。

4

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50E．＞0.50

（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用

标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活

_______________________。

CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），

化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的

PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率v(a)=___________kPa·min。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是

___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分

-1

别是___________、___________。

5

（二）选考题：共第一题计分。11．［化学——选修

15分。请考生从2道化学题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的

3：物质结构与性质］（15分）

Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的

MgCu2微小晶粒，其分散在

Al中可

在普通铝中加入少量

使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A．

B．

C．

D．

(

填标号)。

2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别（2）乙二胺(H2NCH

2+

2+

是是

、。乙二胺能与Mg、Cu等金属离子形成稳定环状离子，其原因

(

填“Mg”或“Cu”)。

2+

2+

，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物熔点/°Ｃ

Li2O 1570

MgO 2800

。

P4O623.8

SO2-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因

（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的

Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，

Cu原子之间最短距离

A，则MgCu2N

x = pm

的密度是

，Mg原子之间最短距离

-3

y = pm。设阿伏加德罗常数的值为

g·cm(列出计算表达式)。

12．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

6

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是（2）碳原子上连有标出B中的手性碳

。

该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)

4个不同的原子或基团时，

。

（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的考虑立体异构，只需写出

3个)

。

。

。

B的同分异构体的结构简式。(不

（4）反应④所需的试剂和条件是（5）⑤的反应类型是

（6）写出F到G的反应方程式

（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线

(无机试剂任选)。

7

参考答案

一、选择题：

1．A 2．B 3．D 4．D 5．C 6．B 7．C 二、非选择题：8．（1）NH4HCO3+NH3

(NH4)2CO3

（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN （3）一元弱

转化为H3BO3，促进析出

（4）2Mg2+

+3CO2

3+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3

（或2Mg2+

+2CO2

3+H2OMg(OH)2·MgCO

3↓+CO2↑）溶浸高温焙烧

9.（1）碱煮水洗

（2）加快反应

热水浴 C

（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+

；不引入杂质防止Fe3+

水解

（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）

（5）NH

4Fe(SO4)2·12H2O 10.（1）大于

（2）C

（3）小于 2.02 COOH*+H*+H2

O*COOH*+2H*+OH*（或H2O*H*+OH*）

（4）0.0047 b c a d 11.（1）A

（2）sp3

sp

3

乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu

2+

（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（4）

2a3a

8

24+1664

4

4

N3

Aa

10

30

12.（1）羟基

（2）

8

4O6>SO2

（分子量）P（3）

2H5OH/4、加热（4）C浓H2SO

（5）取代反应

（6）

（7）

9