南部县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

一、选择题

1． 四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

A．a的同分异构体只有b和c两种

C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面 D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

2． 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液

3． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为 A．13 B．12 C．11 D．10

4． 人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（ ） A．甲醛 B．二氧化硫

C．甲烷 D．乙醇

5． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强 C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色

D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.156． 近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

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A．石墨极发生的反应是2H2O+2e=== H2↑+2OH—

—

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域 C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

7． 【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ） A．同系物都符合同一通式

B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团 C．同系物具有相同的最简式 D．同系物的结构相似

8． 【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ） A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物

B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层

C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量 D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解 9． 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种 10．下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） 11．下列对反应热的描述中，正确的是（ ）

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A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H =－890.3 kJ·mol-1

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） △H =－2a kJ·mol-1

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O2（g） △H =+571.6 kJ·mol-1

D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

12．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g） △H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H2=+131.3kJ·mo1-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.1kJ·mol-1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能

13．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ） 组别 V[FeCl3（aq）]/mL 混合粉末质量/g 反应后剩余固体质量/g A．第①组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L D．原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：2

14．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是

A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

15．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ）

① 100 6 0 ② 100 13.2 1.28 ③ 100 24 12.8 ④ 100 36 24.8 第 3 页，共 9 页

A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒

16．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生． 则下列说法中正确的是（ ） A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－ B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+

C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋ D．无法确定沉淀C的成分

17．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

18．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ） A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为负极，且铜片上有气泡 C．溶液中的H+移向铜极

D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

19．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是 ．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙

B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1 20．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g）

C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa时，

按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：

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下列叙述不正确的是 ．．．A．该反应的H＜0 B．曲线b代表H2O

C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样

D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大

二、填空题

21．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示： 化学反应 ①2H2（g）＋CO（g）②CO2（g）＋H2（g）③CO2（g）＋3H2（g）请回答下列问题： （1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）；根据反应③判断ΔS___0（填“>”、“＝”或“<”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 （3）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。 22．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）＋6H2O（1）

4NH3（g）＋3O2（g） H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O（g）

2N2（g）＋6H2O（g） H =_____kJ·mol-1。

= H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3（g）＋3O2（g）

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焓变 平衡常数 CH3OH（g） CO（g）＋H2O（g） ΔH1 ΔH2 K1 K2 K3 温度/℃ 500 700 2.5 1.0 800 0.34 0.15 1.70 2.52 CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH3 在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2 C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度

（2）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：2NH3（g）＋CO2（g）

CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H

＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。_______________

② 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）

（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业 生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。 （4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。 23．某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

试回答：

（1）G的分子式为 ____________ 。

（2）A的结构简式为 ___________；D中官能团的名称为 __________。 （3）B→C反应的化学方程式是 ____________________________;

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（4）E的同分异构体中可用通式24．

表示（其中X、Y均不为H），且能发生银镜反应的物质有 ______

种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 （写出一种即可）_________________。

磷石膏（主要成分是CaSO4·2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。 CaSO4·2H2O

（1）过

还原 Ⅱ 脱水 Ⅰ

CaSO4

SO2

(NH4)2SO4

H2SO4

(NH4)2CO3 Ⅲ

程Ⅰ中CaSO4·2H2O脱水反

应相关的热化学方程式为：

-1

CaSO4·2H2O（s）=CaSO4·Hmol 2O（s）+H2O（g） ΔH1＝+83.2 kJ·2213CaSO4·2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l） ΔH2＝+26 kJ·mol-1 H2O（g）=H2O（l） ΔH3＝-44 kJ·mol-1

-1

HHmol则反应CaSO4·。 2O（s）=CaSO4（s）+ 2O（g）的ΔH4＝ kJ·2211（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

① CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 ℃时还原产物为 ；1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为 。

4

CaSO4 CaO3

2

1CaS

固态物质的物质的量/mol② 高硫煤作还原剂，焙烧的转化率，如右图2所示。高于1200 ℃时，无论有无同，其原因是 。

0400800焙烧温度/℃图112002.5小时，测不同温度下硫酸钙CaCl2的作用是 ；当温度CaCl2，CaSO4的转化率趋于相

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③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是 。 （3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是 。

10090807060508005%CaCl2存在无CaCl2存在9001000110020CaSO4转化率/%SO2体积分数/%151050.第 8 页，共 9 页

焙烧温度/℃图2南部县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 A 12 D 3 C 13 C 4 A 14 D 5 D 15 D 6 D 16 C 7 C 17 C 8 C 18 C 9 D 19 D 10 B 20 C 二、填空题 21．吸热 K1×K2 ＜ 较低 ＞

22．-1266 B 2HNO3+2H2O23．C10H10O2

2NH2OH + 3O2↑

醛基、 羟基

＞ NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3

4种 24． （1）30.8

高温

（2）①CaS CaS+3CaSO4 4CaO+4SO2↑ ②作催化剂 催化剂CaCl2不改变平衡的限度

催化剂

2SO+O 2SO③22 3，SO3+H2O=H2SO4

2-2-（3）CaSO4+CO3=CaCO3↓+ SO4

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