天柱县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

一、选择题

1． 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸

D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 2． 【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ） A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 3． 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-） C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 4． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ⑥食物腐败 ⑦浓H2SO4稀释

A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②⑤⑥⑦ 5． 下列说法正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D．化肥的大量使用不会造成环境污染

6． 向0.1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随 NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 ．．． A. a点pH < 7的原因：Al3+ + 3H2O

Al（OH）3 + 3H+

B. bc段发生的主要反应：Al3+ + 3OH- === Al（OH）3↓ C. ef段发生的主要反应：Al（OH）3 + OH- === AlO2- + 2H2O

①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧

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D. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42- 7． 下列比较不正确的是 ．．．

A. 氧化性Cl2>Br2 B.还原性Na>Mg C. 酸性H2SO4>H3PO4 D.稳定性HBr>HCl 8． 下列说法正确的是（ ） A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化 C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品 9． 下列物质的保存方法中，错误的是： A．氢氟酸要保存在塑料瓶中

B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处

C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封 D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处

10．在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g） ΔH=+Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．p1p2，纵坐标指C的质量分数

C．p1>p2，纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量 D．p1>p2，纵坐标指A的转化率 11．已知: H2（g）+I2（g）判断正确的是（ ） 起始物质的量 甲 乙

n（H2）/mol 0.02 0.04 n（I2）/mol 0.02 0.04 n（HI）/mol 0 0 2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密

L-1。下列闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·

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A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

12．3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：下列说法中不正确的是（ ） A．a=4

B．S2O32﹣是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol 13． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒 D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA

14．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

A．该装置是化学能转变为电能

B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放 C．正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

15．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－

B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋

16．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S 加入的物质 HCl（aq） B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S FeCl（aq） NaOH（aq） HCCOONa（aq） C2H5OH（l） 17．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

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所得溶液的pH 水的电离程度 3 a1 4 a2 10 a3 11 a4 未测定 a5 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） A. a3>a1>a5>a2>a4 B. a4>a2>a5>a1>a3 C. a4>a2>a5>a3>a1 D. a1>a3>a5>a2>a4 18．下列说法正确的是

A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料 C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品

19．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ） A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种 B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种

C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种 D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种 20．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

二、填空题

21．（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d为________。

（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。

（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。

（4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 （5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。 22．（8分）现有下列4种重要的有机物：

① ② CH3CH2CHO ③ CH2=CHCH3 ④

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（１）能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀的是 （填序号） （２）能与浓溴水发生取代反应的是 。

（３）④在NaOH水溶液中反应的化学方程式是 。 （４）③与溴水反应的化学方程式是 。 23．大气中的部分碘源于（1）①②③

用热化学方程式表示为

3．0 301 158 31 增大能加速

分解，表明对

4．0 231 108 26 5．0 169 48 15 6．0 58 15 7 氧化生成的反应______。

对海水中的氧化。其科学小组进行

与含溶液反应的相关研究：

将氧化生成的过程由3步反应组成：

（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度 pH t/min T/℃ 20 30 50 ①

分解起催化作用的是___________。

c. 30℃、

。测得不同温度下该反应的平衡常数如

②根据表中数据，推测a. 40℃、

在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

b. 10℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：图所示，下列说法正确的是__________。

A. 反应的

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

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D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680 （4）将溶于

中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。 ②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

24．（8分）SCR技术可有效降低柴油发动机尾气中NOx的排放。SCR（选择性催化还原）工作原理如图所示。

（1）汽车尾气直接排放会造成

a. 硝酸型酸雨 b. 硫酸型酸雨 c. 臭氧层空洞

（2）尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，反应器中NH3可以还原NO2，起到转化有害物质为无害物质的作用，已知参加反应的氨气与NO2的体积比为４:３，其反应方程式为 。 （3）根据元素守恒，最终处理产物除了N2和H2O，还有 。

（4）若通入尾气中含67.2L NO2（标准状况），则与氨气完全反应转移电子数为 mol。

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