高中化学选修二教案

高中化学选修二教课设计

【篇一：高中化学必修2 所有教课设计】

高中化学 必修 2 所有教课设计 第一章 本章概略

物质构造、元素周期律

物质构造，元素周期律是中学化学重要理论构成部分，是中学化学 教课的要点，也是难点。新教材把本章内容作为必修 2 的第一章， 足以表现了它的重要性。

本章包含三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律； 第三章：化学健。

依据新课标要求及新课改精神，必修内容只需学生具备化学学科的基本知识，具备必要的学科修养，新教材的安排，正好表现了这一要求。三节内容，都属于构造理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该构造理论才能有初步的认识，也才有可能进一步持续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识系统，第一介绍周期表，给学生以感性认识，而后简单地介绍了周期表的形成过程，逐渐引入主题：现行的周期表。既让学生认识了科学家研究的过程，也有益于学生掌握这些知识。此间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容详细化，便于学生概括总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。

第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了 1-20 号元素核外电子排布，删去 “电子云 ”等一些抽象的看法，大大降低了学习难度，而后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图 表，让学生着手推出结论，表现了学生的参加意识。

第三节：化学键，以 nacl 、 hcl 为例介绍了离子键，共价键的知识，简洁简要，学生理解难度其实不大。教课时，能够多举典型实例，使 抽象问题详细化，以帮助学生稳固看法。

教课时要充足利用教材上所供给的图表，指引学生概括、总结推理、研究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过解析、察看，囫囵吞枣教师所解说的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培育能力。经过本章学习，力争让学生领会理论对实践的指导作用，使学生在构造理论的指导下，更好地为此后学习服务。

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本章教课要点：元素周期表的构造，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的地点、原子构造、元生性质的关系。 本章教课难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排

第1节元素周期表 2课时第2节元素周期表 3课时第3节化学键2课时本章复习 2课时

第一节元素周期表（第 1 课时） 三维目标

知识与技术： 1、初步掌握周期表的构造； 2、初步掌握元生性质与 原子构造的关系。

过程与方法： 1、指引学生自主学习：认识周期表的构造； 2、自主 研究：研究原子构造与性质的关系。 感情、态度与价值观：经过化 学史学习，培育勇于创新、不停研究的科学质量。 教课要点： 1、周 期表的构造； 2、碱金属元素的原子构造与性质的关系。 教课难点： 碱金属元素的原子构造与性质的关系。

教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、 火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、 na 、 k 等。 教课过程

[新课导入 ][ 多媒体播放：门捷列夫事迹介绍 ]

师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成 就是什么？

生（齐声）：知道！他是伟大的化学家，他的伟大成就在于绘 出了元素周期表，发现了元素周期律。 师：特别正确！这节课我们 就来学习元素周期表 [ 板书 ]一、元素周期表

师：联合方才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思 考。 1、门捷列夫开始是依照什么作为标准来摆列元素的？ 2、此刻 的周期表编排的依照是什么？ 3、哪一种依照更科学呢？ 生：看书、 议论 师：巡视

生 1：一开始，门捷列夫对元素摆列的依照是元素的相对原子质量。生 2：此刻编排的依照是核电荷数。

生 3：以核电荷数为依照更科学些 — 感觉是吧。

师：对于第 3 个问题，学习完本节内容以后，我们就会得出答案。[多媒体播放：元素周期表 ]

师[多媒体播放， 11 na 各数字的含义 ] 22.99 师：初中我们已知道原子的构成。 [ 播放：原子构成表示图 ]

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知道原子是不显电性的，此刻又出现了 “原子序数 ”，它们之间有没相关系呢？关系如何？ 师：把学生疏成三组：分别数一下 na 、c 、o三种原子中的质子数、电子数。 生：它们之间相关系： 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数

师（指幻灯片 —元素周期表）：请同学们认真解析、研究这张表看 看 （1）它有什么摆列规律？有什么特色？ （2）有多少横行，多少纵行？

（ 3）每横行、纵行所含的元素种类能否同样？ 生（议论）：师（巡视）：聆听同学们的建议

生 1：表摆列比较乱 —— 长短不一。并且表中各元素颜色也不同样。生 2：有 7 个横行， 18 个纵行

生 3：每横行、纵行所含的元素种类有的同样，有的不同样。

师（浅笑）：同学们察看很认真，此刻请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中 a、b 、o 的含义是什么？ [多媒体展现板书 ] 一、元素周期表 1

、周期表周期 三个短周期 四个长周期 主族 族 副族 Ⅷ o 族

[知识拓展 ]

[多媒体播放 : Ⅷ族、零族介绍 ] [ 例题解析 ]

a． 第 15 列元素的最高价氧化物为 r205 b ． b ．第 2 列元素中一定 没有非金属元素 c ． 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 d ． d ．第 16 、17 列元素都是非金属元素

[教师精讲 ] 据题中所给信息，对周期表族序号从头摆列，但内容不变，所以，要熟习原周期表构造，在原表中解析各选项能否正确。答案： d [ 例题解析 ]

i a 族的氢元 [例 2] ．(2002 年上海 )有人以为在元素周期表中，位于

素，也能够放在Ⅶ a 族，以下物质能支持这类看法的

( ) 是

a．hf b ． h30 c ．nah d ．h202

[教师精讲 ] 此题属较简单的信息题，利用信息，综合解析，能够求解；可是，有时对信息未理解，或理解不透辟，不如试一试清除法，由于，选择题的特色就是供给了四个选项。利用清除法可减化思虑过程，提升正确率。所以，同学们在解题时，要注意训练一题多解。答案： c

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师：在主题 1，我们已经学习了 na 的性质，现象是实质的反应，客观是微观的表现。此刻让我们从原子构造这一微观角度来研究微观 构造与客观性质的关系。

[板书 ]：元素的性质与原子构造 1、碱金属元素

师：请同学们看书 p5 ，科学研究，并达成该表。由此能够得出什么结论？ [ 实验： na 、k 在空气中焚烧 ]指引学生察看，得出结论。

[实验二： na 、 k 与 h2o 反响 ] 请两名学生登台，在教师指导下，同 时演示 k 、na 与水反响。 指导学生察看现象，并写出方程式 表（一） na 、k 与 o 反响 ＋

表（二）

请同学们看书 p6 —p7 。（多媒体展现：结论①②）

师：碱金属不单在化学性质上有好多相像的地方，在物理性质上也

有好多相像之处，请同学们依据方才的实验及表 1-1 推导出碱金属特理性质及变化规律。 [知识拓展 ]

元素金属性判断依照：

1、依据金属单质与水或许与酸反响置换出氢的难易程度。置换出氢越简单，则金属性越强。 2 、依据金属元素最高价氧化物对应化水物

碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。 3 、能够依据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。 [ 测题解析 ] 【例题解析】

【例 3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混淆物 1． 98g ，加入适 量的水使成为氢氧化物后，获得氢氧化物为 2． 76g 。求本来混淆物 中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克 ? 讲堂小结

本节课是我们学习物质构造理论的开始，请同学熟记表的构造，通 过 na 、 k 性质比较，初步理解原子构造对性质的影响，形成利用实验查验理论能否正确的能力。

部署作业：教材： p11 、t11 、t12 。 板书设计活动与研究

上网或查阅其余资料，认识门捷列夫原始周期表摆列形式， 第一节 元素周期表（第 2 课时） 三维目标

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知识与技术： 1、掌握卤族元素的性质与原子构造的关系； 2、认识 核素、同位素、质量数等的看法 过程与方法： 1、概括、比较法：归 纳总结卤族元生性质； 2、自主研究：研究卤生性质递变规律。 感情、 态度与价值观： 1、经过研究、解析，培育学生创新思想能力； 2、培育理论联系实质的能力 教课要点：卤族元生性质与原子构造的关系 教课难点：质量数、同位素、核素的看法

教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、 nabr 溶液、 ki 溶液、 ccl4 、苯、溴水。 [新课导入 ]

师：上节课我们学习了元素周表的构造，请同学们取出纸和笔，画 出一、二、三短周期表的表示图。 [实物投影： 2 份同学的作业 ]请几 位同学评论存在的问题。 [ 推动新课 ]

师：在主题 1 中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出 cl 原子结 构表示简图。并在周期表中找到

氯元素所在的地点，卤族元素包含哪几种元素？ 生：看书。翻阅周期表。

师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，联合已学 过的氯元素的性质，依据教材提

供的卤素的原子构造，请同学们推断氟、 溴、碘的可能性质，并比 较与 cl2 的同样与不同之处。

生思虑解析，同学们解析得很有道理，理论推断能否正确呢？如何 考证？能够经过实验考证。 [ 知识拓展 ][ 多媒体播放：元素非金属性 强弱判断依照 ]

1．非金属元素单质与 h2 化合的难易程度：化合越简单，非金属性 也越强。 2．形成气态氢化物的稳固性：气态氢化物越稳固，元素的

非金属性也越强。 3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强， 对应非金属元素非金属性也越强。 4．置换反响

师：请同学们看书 p8 ，卤素单质与 h2 反响，总结出变化规律。 师： 请同学们达成下表 [ 实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上 ] 表（一） 卤素单质与 h

反响

师：经过实验，我们能够证明

k 、

cl2 、br2 、 i2

na 的金属性较弱，同时，我们也能够经过实考证明 的非金属性强弱。

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实验 1-1：教师演示，请同学认真察看，达成下表： 表（二）卤素单质间的置换反响 所以，我们能够以为：

同主族元素，从上 →下，失电子能力渐渐加强，得电子能力渐渐减弱，元素金属性渐渐加强，非金 属性渐渐减弱。

【篇二：高中化学必修2 教课设计 —— 化学键】

讲课教课设计 2 3 4 5

【篇三：苏教版高中化学必修2 全套教课设计 (优选 )】

化学必修 2 教课设计 蔡本松

专题一：微观构造与物质的多样性 第一单元：原子核外电子排布与元素周期律 第一课时

一、教课目的

课标内容：认识原子核外电子的排布 会考考纲： 1 ．认识核外电子的排布（ b ）

2 ．能画出 1~18 号元素的原子构造表示图（ b ） 教课目的： （一）知识与技术

原子核外电子排布规律 （二）过程与方法 掌握原子核外电子排布规律，经过 1-20 号元素的原子和离子构造 表示图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步领会 概括与演绎的学习方法。 （三）感情与价值观

经过原子核外电子排布规律，认识物质运动的复杂性和特别性 二、 教课重、难点和打破方法

教课要点：认识原子的构造，能画出 1~18 号元素的原子构造表示 图 教课难点：核外电子排布规律 三、教课过程： 1. 创建情境，引入新课

下表是构成原子的各微粒的一些参数，请依据表中所供给的信息回 答问题： 问题解决：

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1 ．原子是由 、和三部分构成的。 2．在原子中，质量集中在 上，其大小是由 和 之和决定的。 3．在原子中： ＝ ＝ 4 ．原子不显电性的原由：

沟通与议论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷互相 吸

引，那为何电子不会落入原子核内呢？ 2. 进行新课

解说：原子核外电子其实不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动， 它们之间的引力供给了圆周运动的向心力，有挣脱原子查对电子的吸引的偏向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不可以被原子吸入核内，也不可以走开核自由运动。

过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？

一、原子核外电子的排布 1．核外电子运动特色

结论：电子运动的特色是：电子质量 ，运动速度，运动空间范围。过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多

个电子的原子里，电子分别在能量不同的地区内作高速运动。那么，原子核外电子是如何绕原子核运动的呢？

2．核外电子分层排布 自学检测：达成表 2

设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？ 3．核外电子 排布的规律

思虑与沟通：看表 3，总结原子核分层排布有什么规律 ⑴原子核外电子排布：老是从能量的电子层排起，而后由 往 排； ⑵各层最多能容纳的电子数量为 （ ）； ⑶最外层最多能容纳的电子数量为 8（ k 层为最外层时，不超出 2 个电子），次外层电子数量不超出 18 ，倒数第三层不超出 32 个电子。 练一练：

1 ．请分别画出 9 号氟元素和 15 号磷元素的原子构造表示图第二课时

一、教课目的

（一）知识与技术 1 ．掌握元素化合价随原子序数的递加而表现出 的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。 2．经过实验操作，培育学生实验技术。 （二）过程与方法

1 ．运用概括法、比较法，培育学生抽象思想能力

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2 ．经过实验研究，自主学习，概括元素周期律，培育学生研究能力 （三）感情与价值观

培育学生勤于思虑、勇于研究的科学质量；培育学生辨证唯心主义看法：量变到质变规律。

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