氧化还原反应教案案例分析

教学目标 概览 （一）知识目标

1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。

2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。

（二）能力目标

通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。 （三）情感目标

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

重点与难点：

巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。 教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习 教学过程 ：

[提问]初中学习过C+O2 CO2的反应类型是什么？

化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。 [板书]一、化学反应的类型

[讲述]初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应。

[板书]1、基本类型反应

[讲述]基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少。 [板书] 基本类型：

化合：A+B=AB 分解：AB=A+B 置换：A+BC=AC+B 复分解：AB+CD=AD+CB

[练习]1、用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。

①H2＋O2 =H2O ② Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ③ Na＋Cl2 =2NaCl ④H2O＋C=== H2＋CO

⑤ NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ⑥CuO+H2===Cu+H2O

化合反应： ；分解反应： ； 置换反应： ；复分解反应： .

[简单讲评]这些类型是从形式上分的，既不能较深反映化学反应的本质，也不能包括所有类型。化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我

们还学习了氧化反应和还原反应。

[练习]2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为 和 。 物质 （“得到”或“失去”）氧的反应，叫氧化反应；物质 氧的反应，叫还原反应。如在反应CuO+H2===Cu+H2O中， 得到氧，发生 反应，该物质被 （“氧化”或“还原”）； 失去氧，发生 反应，该物质被 。 [小结]：

1、 四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。

2、 氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，也是统一的，不能分开。

3、 知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。

通过现在的学习，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本质，那么它的本质是什么呢？下面我们将继续探究.

[板书] 二、氧化还原反应

复习初中的得氧失氧分析氧化还原反应

[板书] 1、从得氧失氧的角度分析

失去氧，被还原（还原反应）,得到氧,被氧化(氧化反应) CuO + H2 === Cu + H2O

氧化剂： CuO (提供氧的物质) 还原剂： H2 (得到氧的物质)

[讨论] 以氢气与氧化铜的反应为例来分析,氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?

[板书] 2 从化合价角度分析 将上面的双线桥改写:

化合价降低,被还原

CuO + H2 === Cu + H2O

化合价升高,被氧化

小结: ①有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,.(这是氧化还原反应的标志和判断依据).；

②化合价升高被氧化,该物质作还原剂;化合价降低被还原,该物质作氧化剂.； ③同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数=降低的总价数.； ④不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。

[例题] 分析以下反应，指出元素合价升降情况及发生反应的情况：

Na＋Cl2==2NaCl S ＋ O2==SO2

[练习]3、依照例题的分析方法，分析以下反应（不是氧化还原反应的不要分析）

Mg＋O2 ==2MgO CO2＋C==2CO CaO＋SiO2==CaSiO3 CaCO3==CaO＋CO2↑

4、练习1中的6个反应属于氧化还原反应的有 。

小结:

1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。 2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。 3、置换反应：全部是氧化还原反应。 4、复分解反应：都是非氧化还原反应