中考化学真题试题含解析 试题13

试题

一、选择题〔一共15小题，每一小题1分，总分值是20分〕

1．空气是生命赖以存在的物质根底，也是人类消费活动的重要资源，以下有关空气的说法正确的选项是〔〕

A．空气中别离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气

B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好 D．空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用处的电光源 【答案】AD

考点：空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害

2．掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的选项是〔〕

A．氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质 B．碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物 C．硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物 D．石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物 【答案】B 【解析】

试题分析：A、氢气、氯气都是由一种元素组成的纯洁物，属于单质，说法正确；B、一氧化碳、二氧化碳、 碳酸、碳酸氢铵、碳酸盐等虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，故属于无机物，应选项错误；C、硝 酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯洁物，属于化合物，应选项说法正确；D、石油、波尔多液都是由不 同种物质组成的，属于混合物，应选项正确；应选B。

考点：单质和化合物的判别；纯洁物和混合物的判别；有机物与无机物的区别

3．“一带一路〞是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路〞是开展的理念和建议，古 丝绸之路将我国的创造和技术传送到国外，以下古代消费工艺中主要表达的物理变化的是〔〕

A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁 【答案】B

考点：化学变化和物理变化的判别

4．化学家拉瓦锡将“准确定量〞的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加 热氧化汞粉末得到了汞和氧气〔微观示意图如下〕，以下说法正确的选项是〔〕

A．该实验可说明分子质量大、原子质量小 B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质一样 C．该实验可说明原子的数目在化学反响前后是发生变化的 D．该实验可说明元素的种类在化学反响前后是发生改变的 【答案】B 【解析】

试题分析：A、该实验不能说明分子质量大、原子质量小，故A不正确；B、同种物质的化学性质一样，该 实验所得氧气与空气中的氧气化学性质一样，故B正确；C、氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变， 故不正确；D、氧化汞分解过程中，元素的种类没有发生改变，故不正确；应选B。 考点：微粒观点及模型图的应用；化学反响的本质

5．以下列图示中的“错误实验操作〞与图下面对应的“可能产生的后果〞不一致的是〔〕

A．液体喷出B．污染试剂C．酒精溅出D．读数偏大

【答案】C

考点：给试管里的液体加热；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用

6．化学用语是HY用的化学语言，是化学学习的重要工具，以下物质的俗名与化学式一致的是〔〕

A．食盐NaClB．苛性钠NaHCO3 C．纯碱Ba〔OH〕2D．醋酸CH3CH2OH 【答案】A 【解析】

试题分析：A．氯化钠俗称食盐，化学式正确，故正确。B．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，其名称、俗名、化学式一致，NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，故错误；C．碳酸钠、 纯碱、Na2CO3，化学式错误，故错误；D．醋酸的化学式为CH3COOH，故错误。应选A。 考点：化学式的书写及意义

7．如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一局部盐酸后〔忽略盐酸的挥发〕，不能再表示 试剂瓶中剩余盐酸信息的是〔〕

A．37%B．36.5 C．/cmD．500mL 【答案】D 【解析】

3

试题分析：A．由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为37%，故正确；B．HCl的相对分子质 量为：1+3=3，故正确；C．由溶液的均一性可知，剩余溶液的密度仍为/cm，故正确；D．原瓶 盐酸的体积为500mL，用掉一局部后，盐酸的体积减少了，故错误。应选D。 考点：标签上标示的物质成分及其含量；溶液的概念、组成及其特点；溶质的质量分数 8．政府围绕“城水资源管理〞这一主题，实行最严格的水资源管理制度，建立生态、美丽。 以下措施你认为不合理的是〔〕

A．建立海绵城减少水的流失B．积极探究污水处理的新技术 C．大量开采和使用地下水D．严格监管化肥和农药的使用 【答案】C

考点：水资源的污染与防治

9．用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是〔〕

A．FeO+2HCl═FeCl2+H2OB．FeO+2HCl═FeCl3+H2O C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OD．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 【答案】D 【解析】

试题分析：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，反响的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O。应选D。 考点：酸的化学性质

10．根据事物的某些相似性进展推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推 结果与实际不相符合的是〔〕

A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性 C．氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反响，氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反响 D．搜集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法搜集的气体一定比空气轻 【答案】A

考点：碱的化学性质；常用气体的搜集方法；溶液的概念、组成及其特点；酸的化学性质 11．如表是根据一些反响事实或者现象推理得出的影响化学反响的主要因素，其中不合理的是〔〕

﹣

﹣

3

选项 化学反响事实〔或者现象〕 影响因素 催化剂 温度

A 过氧化氢在常温下分解速度比较慢，参加二氧化锰后迅速分解 B

食物在冰箱中保存不易变质

C D

【答案】C 【解析】

蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰亮堂 细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射

反响物的种类 反响物的浓度

试题分析：A、过氧化氢在常温下较难分解，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂， 故A合理；B、食物的变质是缓慢氧化，这一过程与温度有关，温度高时反响进展得快，响因素是冰箱内温 度，故B合理；C、蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更亮堂是因为氧气的浓度不一样，响因 素是主要是氧气的浓度不同，故C不合理；D、铁在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈燃烧，影响因素是氧气 的浓度，故D合理。应选C。

考点：影响化学反响速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用

12．教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息，以下说法不正确的选项是〔〕

A．根据金属活动性顺序，可以判断某些置换反响能否发生 B．根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的别离方法 C．常见物质的溶解性表，是判断复分解反响能否发生的根据之一 D．根据某元素的原子构造示意图，可以判断该元素原子核内中子的数目 【答案】D

考点：金属活动性顺序及其应用；结晶的原理、方法及其应用；酸碱盐的溶解性；原子构造示意图与离子 构造示意图

13．在Ca〔OH〕2的饱和溶液中参加以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是〔〕

A．CO2B．CaOC．Cu〔NO3〕2D．HCl 【答案】B 【解析】

试题分析：A、二氧化碳可以消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故 选项错误；B、氧化钙能和水反响生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分 数不变，溶液的pH不变．应选项正确；C、硝酸铜可以消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量 分数变小，溶液的pH减小．应选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反响生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的 质量分数变小，溶液的pH减小．应选项错误。应选B。

考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质

14．一定温度下，向图I烧杯中参加一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，以下判断一定正确 的是〔〕

A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大 C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大 【答案】C

考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数

15．海水“晒盐〞得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，以下说法错误的选项是 〔〕

A．实验前需要查阅资料，理解食盐在室温时的溶解度 B．粗盐假设未能充分溶解，那么实验结果中食盐的含量将偏低 C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停顿加热 【答案】D 【解析】

考点：氯化钠与粗盐提纯；蒸发与蒸馏操作 二、解答题〔一共7小题，总分值是35分〕

16．自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜〞，带着我们一步步地深 入认识和研究物质，使我们学会了“用微观目光看世界〞。 〔1〕假设“

〞表示一个甲烷分子，那么“

〞表示〔填写上化学符号〕，甲烷中各元素的质量比为。

〔2〕水通入直流电后可分解，以以下列图片是水分解过程中微粒变化的局部示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列〔用图中的字母表示〕，写出反响的化学方程式。 【答案】 〔1〕CC：H=3：1

2H2↑+O2↑

〔2〕C→A→B2H2O【解析】 试题分析： 〔1〕由“

〞甲烷的微观构成可知甲烷的化学式为CH4；故“〞表示碳原子，甲烷中各元素的质量比为：C：H=12：

4=3：1；故填：C；C：H=3：1；

〔2〕由化学反响的本质可知：化学反响的过程就是参加反响的各物质的原子，重新组合生成其他物质的过程，所以，水分解生成氢气和氧气的过程就是水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成以一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，

在图中化学变化过程中出现的顺序排列C→A→B；故填：C→A→B；电解水生成氢气和氧气，反响符号表达式为：

2H2O2H2↑+O2↑．故填：2H2O2H2↑+O2↑。

考点：微粒观点及模型图的应用；化学反响的本质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 17．水的天然循环为我们的消费和生活提供了淡水，兴趣小组的同学取一烧杯天然水样，欲对水样进展净 化，观察发现水样略带颜色并呈现浑浊，首先，向烧杯中参加少量明矾，搅拌、静置一段时间是后，需要进 行的操作是，参加明矾的目的是，水样净化的过程中，同学们还向滤液中参加一个活性炭 包，其目的是。

【答案】过滤；吸附较大颗粒，加速沉降；吸附色素和异味 考点：水的净化；碳单质的物理性质及用处

18．〔1〕我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作复原剂把氧化铜中的铜 复原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进展实验，他的理由 是。

〔2〕同学们按如图装置进展实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，〔填写上“可以〞或者者“不能〞〕确定氧化铜和炭粉已经开场反响。

〔3〕为了使氧化铜中的铜完全被复原，对于以下三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择〔填写上字母〕，简要说明你的理由。

A．36：3B．40：3 C．48：3 【答案】

〔1〕增大反响物的接触面积，使反响更充分 〔2〕不能

〔3〕C；反响中炭粉会与试管内的氧气反响而局部消耗，故稍过量的炭粉有利于反响的进展 考点：碳的化学性质

19．请对如表中的化学方程式进展评价〔填写上评价序号〕，并注明化学反响类型。

化学方程式 MgCl2

Mg+Cl2↑

评价

化学反响类型

Al+O2Al2O3

HCl+NaOH═NaCl+H2O

2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

评价序号：①完全正确②反响条件不正确③没有配平④违犯客观事实 【答案】②；分解反响；③；化合反响；①；④；置换反响 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反响类型的断定

20．化学反响过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生， 为此，他们进展了如下探究：

〔1〕小明把一支搜集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中〔如图1所示〕，观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明。

〔2〕为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反响，小红设计了如下方案：

分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中〔如图2所示〕，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是，反响的化学方程式；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是，反响的化学方程式。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反响。

〔3〕实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因。 【答案】

〔1〕二氧化碳被水吸收了

〔2〕有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

〔3〕氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水

考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 21．以下是实验室常用的制取气体的发生装置： 〔1〕写出A装置中任意两种仪器的名称、。

〔2〕假设选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是〔填写上字母〕，检验氧气的方法是。

〔3〕选用3%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是〔填写上字母〕，可采用的搜集方法是，写出反响的化学方程式。 【答案】

〔1〕试管、长颈漏斗等

〔2〕D；将带火星的木条置于集气瓶内，假设木条复燃那么证明是氧气

〔3〕C；排水法或者向上排空气法；2H2O2

2H2O+O2↑

考点：氧气的制取装置；氧气的搜集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程

式

22．合金的种类很多，用处非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学 兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数〔不考虑黄铜中的其他杂质〕，请你参与他们的 探究过程。

称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反响后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

参加稀盐酸的体积〔ml〕生成氢气的质量〔g〕

试求： 〔1〕m的数值。

〔2〕此黄铜样品中铜的质量分数是多少？〔写出计算过程〕【答案】 〔2〕6%

考点：根据化学反响方程式的计算

第一次 第二次15 15

m

第三次 15