石楼县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 下列说法错误的是（ ）

①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体

A．①②③④⑤⑥ B．只有②③⑤ C．只有③④⑥ D．只有①②③⑥ 2． 下列生活中的化学现象解释不正确的是 A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2 C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

3． 【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ） 选项 A B C D 化学反应方程式 CH3COOH＋CH3CH2OHCH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl CH3CHBr2 ＋HBr CH3COOCH2CH3 反应类型 酯化反应 置换反应 加成反应 取代反应 CH2=CH2＋Br2 ＋Br2

A．A B．B C．C D．D

4． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为

。对于该反应，温度不同（

他条件相同时，下列图像正确的是

）其

、

等有毒气体有关，

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A. A B. B C. C D. D

5． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液 6． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。

能 能 量

量

H2O2(l)

2NO2(g)

H2O

A

B

图1 H 2O(l) ＋ 1/2O 2 (g)

图2 N 2O 4(g) 图3 下列说法正确的是 反应过程

反应过程

A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键 B．2NO2

N2O4的平衡常数K随温度升高而减小

C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅

D．H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小

7． 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－ B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

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H2O2和 Fe2(SO4)3

D．用滤纸能分离胶体和溶液

8． 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是

A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精

9． 【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ） A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同 D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物 10．在一定温度下，如下表。 t/min 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成

的体积（已折算为标准状况）

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） ．．．A. B. C. 反应到D. 反应到 A．HCl

的平均反应速率：的平均反应速率：

时，时，

分解了50%

C．FeCl3

D．NaCl

11．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

B．CH3COONa

12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是

A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓产生了反应 B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 C．由③说明浓具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓发生了反应

13．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化

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学奖。下列有关说法不正确的是（ ） A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓溅在皮肤上呈黄色是由于浓和蛋白质发生了颜色反应 D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸 14．下列热化学方程式中，A. B. C. D. 选项 A 实验操作 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 B C 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中 向AgNO3溶液中滴加少量NaClD 溶液，然后再向其中滴加KI溶液 液体分层，下层溶液呈紫红色。 有白色沉淀产生 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶解度：AgCl>AgI 氯的非金属性比碘强 有SO2和CO2产生 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变质 的值能表示可燃物的燃烧热的是

实验现象 结论

15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

16．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀恰好完全溶解（假定的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g ②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积在标准状况下为⑤与合金反应的的物质的量为

A．5项 B．4项 C．3项 D．2项

17．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象

mol mol

L mol

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得出的结论不正确的是（ ）

A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣ B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣

C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+ D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣ 18．某温度下，在

的密闭容器中发生反应：

，当加入

和

达平衡

时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ．．．A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为

19．能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是 ．．．

A．太阳能热水器 B．火力发电 C．发动机中燃料燃烧 D．中国古代制陶 ，再次达到平衡后，X、Y、

20． 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X是O2 B．甲为CO2，X是NaOH溶液 C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2

二、填空题

21．Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。 （1）Li—CuO电池中，金属锂做 极 。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小： 。 （3）通过如下过程制备CuO。

①过程Ⅰ，H2O2的作用是 。

②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是 。

③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定

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铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下： 已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。 ④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是 。

（4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。

负载 放电时，正极的电极反应式是 。

LiCuO Li+ 聚丙烯多孔膜 （只允许Li+通过）

22．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请

xH2O）中的x值。你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·

通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：

①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

回答下列问题：

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（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ （填“甲”或“乙”）滴定管中。 （2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。 （3）通过上述数据，求得x=___________。 讨论：

①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。 23．完成下列各题．

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表； 溶质 pH CH3COONa NaHCO3 8.8 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 （填编号）． A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液： 溶液中水电离出的OH-个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）． 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．

（3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在 （填阴极或阳极），该电极反应式是 。

（5）已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（NiS）＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

24．（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。 （2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。 b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。

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石楼县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 2 A 12 D 3 D 13 A 4 B 14 C 5 D 15 B 6 B 16 A 7 D 17 AB 8 B 18 D 9 C 19 A 10 C 20 D 二、填空题 21．

（1）负（2）Li＞Al＞Na（3）① 氧化剂② 2Cu2+ + 2CO32- + H2O == Cu2（OH）2CO3↓ + CO2↑ ③ Cu（OH）2或4 Cu（OH）2·CuCO3 等

当Na2CO3用量减少时，c（CO32-）变小，CO32-水解程度变大，c（OH-）/ c（CO32-）增加， c（OH-）对产

△ 物的影响增大。

④Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 + H2O

（4）CuO + 2e－ + 2Li+ == Cu + Li2O

22． （1）. 甲 （2）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 （3）. 2 （4）. 偏大 （5）. 偏小 23．（1）CO32- C （2） < <

（3）c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋） （4）阴极；CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O（2分） （5）1.3×10－17（2分）

24．（1）4 10-7 106

（2）①A-+H+＝HA HA+OH-＝H2O+A-；

②a＞b；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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