九年级化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析 (2)

一、中考化学方程式的计算

1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题： （知识卡片）

①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。 ②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ (1) 产生的二氧化碳质量为_________克。

(2) 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】 【分析】

盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。 【详解】

(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g。 (2) 设100 g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO236.544 x36.544= x4.4g4.4gx=3.65g

该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：

3.65g100%=3.65% 100g答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。 【点睛】

溶质质量分数=溶质质量100%

溶液质量

2．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应）。请计算： （1）反应生成的CO2的质量______________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。 【答案】3.3g 75% 【解析】

【分析】 【详解】

（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填：3.3； （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3100+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑443.3g

x10044=x3.3gx=7.5g

7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75%

10g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

3．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g？ (2)样品中碳酸钠的质量?_____________________

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________ 【答案】4.4 10.6g 16% 【解析】 【分析】

（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量；

（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；

（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。 【详解】

（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g

（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y

Na2CO3106+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O117y444.4g

x10611744==xy4.4gx=10.6g y=11.7g

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g。 （3）纯碱样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g ∴溶液中NaCl的总质量=11.7g+1.4g=13.1g

反应所得溶液中溶质质量分数=

13.1g×100%≈16% 80.6g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。 故答案为：（1）4.4；（2）10.6g；（3）16%。

4．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，求

（1）镁粉的质量_____；

（2）NaOH溶液的溶质质量分数_____． 【答案】3.6g 30% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）由图8可知，生成的Mg(OH)2质量为8.7g，则：

Mg(OH)2中金属镁的质量即为镁粉的质量：8.7g243.6g； 58（2）由图8可知，与硫酸镁反应的NaOH溶液质量为120g-80g=40g，设NaOH溶液的溶质质量分数为x，则

2NaOH+MgSO4=Na2SO4Mg(OH)2 805840gx8.7g8058= 40gx8.7g解得x=30% 。

答：NaOH溶液的溶质质量分数为30%。

5．NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下：

4NO2O22H2O4HNO3，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应

后，求：

（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？

（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸

_____g？加水_____g？ 【答案】6.3% 27.4 72.6 【解析】 【分析】 【详解】

设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。

4NO2+O2+2H2O=4HNO318432252 4.6gyx18432252== 4.6gyxx=6.3g；y=0.8g。

生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为：

6.3g×100%=6.3%。 100g答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。

（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。

答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。 【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

6．将一块铜锌合金 10 g 投入 74.2 g 稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.2 g。求反应后所得溶液的溶质质量分数。 【答案】20% 【解析】 【分析】 【详解】

解：设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612 xy0.2g652= x=6.5g x0.2g1612= y=16.1g y0.2g反应后所得溶液的溶质质量分数为：

16.1g100%=20%

6.5g+74.2g-0.2g答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。

7．取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止。将剩余固体冷却至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再减少，共加入水的质量为40g。过滤向所得滤液中加入66.9g某浓度的硝酸银溶液，二者恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。（提示：KClAgNO3=AgClKNO3）加水的质量与剩余固体的质量关系如下图：

【答案】10.1% 【解析】 【分析】 【详解】

在二氧化锰的催化下氯酸钾加热反应生成氯化钾和氧气，混合物只有二氧化锰不溶于水，图示可知，二氧化锰质量为3g；混合物中氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g； 设：产生的氯化钾质量为x。

MnO22KClO324512.25gΔ2KCl+ 3O2149x

24512.25g x=7.45g； =149x设生成硝酸钾的质量为y，生成氯化银的质量为z；

KCl+AgNO3=AgCl+KNO374.5143.5101 7.45gzy74.57.45g= y=10.1g； 101y74.57.45g= z=14.35g； 143.5z反应后所得溶液的溶质的质量分数=

10.1g100%10.1%。

7.45g+40g+66.9g-14.35g 答：反应后所得溶液的溶质的质量分数10.1%。

8．为测定铜锌合金的组成，取样品 20g，向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为 119.8g。

求（1）合金中铜的质量分数_____； （2） 所用稀硫酸的溶质质量分数_____。 【答案】67.5% 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g； 设合金中锌的质量为x，所用稀硫酸的溶质质量分数为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265982 x100gy0.2g65x98100gy== 20.2g20.2g x=6.5g y=9.8% 故合金中铜的质量分数为：

20g-6.5g100%67.5% 20g（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

9．西安市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。

请计算：

（1）欲用10%的NaOH溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需加水_____g。 （2）该废液中硫酸的质量分数。_____（结果精确到0.01%） 【答案】60 0.98%

【解析】 【分析】 【详解】

（1）需要100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若用10%的氢氧化钠溶液配制，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×4%=10%x，x=40g；需要蒸馏水的质量为100g-40g=60g。故填：60。 （2）氢氧化钠的质量=20.0g×4%=0.8g。设废液中硫酸的质量为x。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880 x0.898x= 800.8gx=0.98g

废水中硫酸的质量分数=【点睛】

掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。

0.98100%=0.98%。故填：0.98%。 100g

10．某学习小组测定 某工业废水中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计，反应方程式为H2SO4BaCl2BaSO42HCl） （1）充分反应后生成沉淀的质量为_____g；

（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？ _____（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】23.3 9.8% 【解析】 【详解】

（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7=23.3g。 （2）设废水中硫酸的质量分数为x

H2SO498100gxBaCl2=BaSO4↓2HCl23323.3g

98233=100gx23.3gx=9.8%

答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。 【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。