2019年绵阳市中考化学试题和参考答案

绵阳市2019年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试

可能用到的相对原子质量： H1

Zn65

C12

N14 Ag108

科 学（化学部分）

O16 Cl35.5 Na23 Fe56 Cu64

一、选择题（每小题 3分，共63分。每个小题只有一个选项最符合题目要求） 1．化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是

A ．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质 B ．用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同 C．中国具有自主知识产权的大飞机 C919机身主体材料是铝合金 D ．通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命 2．冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继

之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离

毒品。某种冰毒的化学式为 C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是 A．是一种有机高分子化合物 C．N、H两种元素的质量分数相同 3．下列关于资源、能源利用的说法正确的是

A．最理想的清洁、高能燃料是 H2

B ．地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽 C．我国稀土资源丰富，可随意开采

D ．为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油

4．大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观

示意图如右。下列说法错误的是

A.甲醇的化学式为 CH4O B.图示物质中有 3种氧化物 C. 该反应中分子、原子个数均不变 D. 催化剂在反应前后质量不变 5．下列实验操作能达到目的的是

B．相对分子质量为 215.5g D．在空气中燃烧只生成 CO2和H2O

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1

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6．高铁酸钾（ K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：

△

①＋浓＋

MnO24HCl()===MnCl2Cl2↑＋2H2O

② 3Cl2＋2Fe(OH)3＋xKOH==2K2FeO4＋6KCl＋yH2O

下列说法正确的是

A ．在反应①中，氯的化合价全部发生了改变

B ．反应②中x=10，y=6

C．反应①②中共涉及了 5种类型的化合物

D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种

7．根据右图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是

A．28℃时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液B．将43℃

的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)＝

m(KNO3)＞m(Na2CO3)

D．除去KNO3中混有的

Na2CO3，可在 40℃配成饱和

溶液，再降温结晶、过滤

8.向一定质量的 AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入

A．滤液一定呈无色 C．滤渣中一定含 Fe

agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣

洗涤、干燥、称量，所得质量仍为 ag。下列说法正确的是

B．滤液中一定含 Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生

9. 我国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（ZnCO3）和木炭混合加热到800℃得到黄铜（铜锌合

金）。若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26:25，则所得黄铜的含铜量为 A．67.5%

B．51%

C．65%

D．64%

二、（本题包括 2小题，共 15分）

22.（6分）2019年是元素周期表诞生的第 150周年，联合国大会宣布 2019年是“国际化

学元素周期表年”。 下面是元素周期表中 1～18号元素原子核外电子排布：

请回答下列问题：

2

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（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为

，燃煤产生的两种氧化物易

周期。

形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第

（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为 ________。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的 成的化合物化学式为

。

，

。

3倍，单质 X在空气中燃烧生

（3）在元素周期表中， 19号元素钾与钠位于同一族， 则钾原子的电子层数为 金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是

23.（9分）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石

（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：

31%盐酸 酸溶 过滤

请回答下列问题：

稍过量

CaCl2

石灰水

AlCl3 FeCl3 过滤 滤渣I

36.5%的浓盐酸

滤液

调pH

滤渣II

g。

。

。

CaCl26H2O

CaCl2

试剂a

操作I

、 。

工业 大理石

（1）配制31%的稀盐酸730g，需要

（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 （3）滤渣I的成分为 过滤。

，滤渣II中含有Al(OH)3和

（4）过滤使用到的玻璃仪器有

。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、

（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 三、（本题包 2小题，共 16分） 括

24.（6分）实验室提供下列仪器：

（1）用石灰石和稀盐酸制得 CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组 装顺序依次是________（填序号），发生化合反应的化学方程式是

（2）用氯酸钾和二氧化锰制

O2，所需仪器按组装顺序依次是 取 反应的化学方程式是

。

。

（填序号），

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25.（10分）半水煤气是工业合成氨的原料气，

3

其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。

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某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。

查阅资料可知碱石灰是

（2）B装置的作用是 是

。

CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：

。

（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有

，反应的化学方程式是

。

KOH

。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式

H2的现象是 （3）证明半水煤气中含有

CO的现象是 （4）证明半水煤气中含有

。

浓硫酸

（5）测定半水煤气中 H2、CO质量的实验方案如下：

半水煤气

KOH

浓硫酸

CuO

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ

若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增

ag，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg，则半水煤气中H2 加

（用含字母a、b的代数式表示）。 与CO的质量比为

四、（本题包 1小题，共 7分） 括

26.（7分）酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶

中的

酸味来自乳酸（化学式为 C3H6O3）。

（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？

。乳酸在人体内可被完全氧化

0

5

为CO2和H2O，1.8g乳酸完全氧化消耗O2的质量为_______g。

（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取 于烧杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传

pH

感器测得溶液 pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如 图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。

7

100mL酸奶和100mL蒸馏水

（已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH(OH)COONa，测

定所用NaOH 溶液的密度为 1.0g/mL，计算结果精确到

0.01，无计算过程不给分）。

V/mL 10

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4

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绵阳市初2016级学业考试暨高中阶段招生考试

（1）13 （3）4 23.（9分） （1）620（2分） （3）SiO2（1分）

3

（2）

Li2O或P2O5

1.A

2.C

科学试题参考答案及评分意见

一、选择题（每小题 3分，共63分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的）

3.A

4.B

5.C

6.D

7.B

8.C

9.D

二、（本题包括 2小题，共 15分） 22.（6分，每空 1分）

它们的原子核外最外层电子数相同

（2）CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O（1分） Fe(OH)3（1分）

冷却结晶（1分）

（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分） （本题包括2小题，共16分）

（ 5）Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O（1分）三、

24.（6分）（1）⑦②⑥⑧（或⑦②⑥⑦）（1分） CO2＋H2O==H2CO3（1分）

MnO2

（2）⑦③④⑥⑤①（ 2分） 2KClO3=====2KCl＋3O2↑（2分） △

25.（10分）

（ 1）CO2（或二氧化碳）（1分）CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O（1分）

（2）吸收二氧化碳和水蒸气△

（ 1分） H2＋CuO===Cu＋H2O（1分）

D中集气瓶内壁起雾并出现液滴

（3）C中黑色粉末变红， （ 2分） （4）C中黑色粉末变红， E中产生白色沉淀（2分）

四、（本题包括1小题，共 7分） 26.（7分）（1）蛋白质（1分） （2）解：由图可知，乳酸与

1.92（2分）

（5）（2分）

63b

11a

NaOH溶液完全中和时消耗 NaOH溶液5g，设100mL酸

奶中含乳酸的质量为 x。

CH3CH(OH)COOH＋NaOH==CH3CH(OH)COONa＋H2O

90 x

90＝ x

40 0.4%×5g

40 0.4%×5g

x＝

90×0.4%×5g⋯⋯⋯（1分）

＝0.045g⋯⋯⋯⋯⋯⋯（

40

0.045g

2分）

1分）

酸奶中乳酸的含量＝

100mL×10-3L/mL＝0.45g/L⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（

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答：该酸奶中乳酸的含量为 0.45g/L。

5

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6

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