化学资料

碳酸根 CO3 -2 正一价，氢钠钾银 正二价，钡钙镁锌 铝正三，氧负二 铁二三，铜一二 三铝四硅五价磷 氟氯溴碘负一价 硝酸根 NO3 -1 铵根 NH4 +1 磷酸根 PO4 -1 常见金属的化学活动顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 钾>钙>钠>镁>铝>锌>铁>锡>铅>铜>汞>银>铂>金

金属活动性由强逐渐减弱

常见金属：

镁 Mg 钡 Ba 常见气体： 氧气 O2 稀有气体：

氦气 He 氖气 Ne 银 Ag 锌 Zn 金 Au 铜 Cu 氢气 H2 氩气 Ar 氪 Kr 铂 Pt 铅 Pb 钾 K 锡 Sn 氯气 Cl2 氙 Xe 钠 Na 铝 Al 氮气 N2 氡 Rn 钙 Ca 铁 Fe 常见非金属氧化物： 二氧化碳 CO2 常见金属氧化物： 氧化钠 氧化钙 Na2O CaO 常见的酸： 盐酸 HCl 常见的碱： 氢氧化钠 NaOH 常见的盐： 氯化钠 NaCl 硫酸钠 NaSO4 硝酸钾 KNO3 碳酸钙 CaCO3 化学反应： 类型 表达式 二氧化五磷 P2O5 氧化镁 MgO 硫酸 H2SO4 氢氧化钙 Ca(OH) 2 氢氧化镁 Mg(OH) 2 氧化锌 ZnO 二氧化硅 SiO2 氧化铝 Al2O3 碳酸 H2CO3 氢氧化钡 Ba(OH) 2 氯化铜 CuCl2 硫酸钙 CaSO4 硝酸银 AgNO3 碳酸钠 Na2CO3 定义 硫酸锌 ZnSO4 硝酸铜 Cu(NO3)2 碳酸铝 Al2(CO3) 3 硫酸铝 Al2(SO4)3 硝酸铝 Al(NO3) 3 硝酸铵 NH4NO3 例子 水 H2O 氧化铜 CuO 硝酸 HNO3 氢氧化铜 Cu(OH) 2 氯化铁 FeCl2 氢氧化铝 Al(OH) 3 碳酸钠 Na2CO3 氧化铁 Fe2O3 二氧化氮 NO2 氧化亚铁 FeO 磷酸 H3PO4 氨水 NH3·H2O 硫酸铜 CuSO4 氯化钾 KCl 置换反应 A+BC=AC+B 由一种单质跟一种化合△CuO+H2＝Cu+ H2O 物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反Na+Al2(SO4)3=Na2SO4+Al 应。 Fe+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2↑ 两种或两种以上物质生点燃C+O2=CO2 成一种物质的反应。 Cu+O2=CuO 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 2H2O=2H2↑+O2↑ CaCO3=CaO+CO2↑ 高温通电高温化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 中和反应 （复分解反应的其中一种反应） 复分解反应 AB+CD=AD+CB 酸和碱生成盐和水的反HCl+Cu(OH) 2=CuCl2+H2O 应。 H2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+H2O 由两种化合物相互交换NaOH+HCl=NaCl+H2O AD+BC=AC+BD 成分，生成另外两种化合KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 物的反应。

常见物质的俗名：

CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)

Ca(OH)2(熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)

CuSO4·5H2O(胆矾、蓝矾)

煤(C) 天然气、沼气(CH4) 生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)

磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)

生活中常见溶液的pH值： 万能试剂的刻度 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 状态 酸碱指示剂 紫色石蕊试液 红色 蓝色 紫色（不变色） 无色酚酞试液 无色（不变色） 红色 无色（不变色） 备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。 酸 碱 中性 弱 酸 性 中性 弱 碱 性 强 碱 性 强 酸 性 举例 4％的盐酸溶液 胃液 柠檬酸 食醋 葡萄酒 尿液 “纯净”的雨水 牛奶 纯净水 血液 海水 肠液 肥皂水 石灰水 氨水(NH3·H2O) 4％的氢氧化钠溶液 pH值 约为0 0.9～1.5 2.3 2.3～3.0 约为3.0 4.7～8.4 5.6 6.4～6.7 7.0 7.35～7.45 8.3 8.3 8.0 10.5 11.9 约为14.0 pH试纸一般测试范围是1～14，pH等于7的溶液呈中性；pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强；pH大于7的溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。pH试纸在pH分别为1、3、5、7、9、11、13时显示的颜色恰好是彩虹的七色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、广泛pH试纸等。为了更精确地测定溶液的酸碱性，可以用精密pH试纸、数字pH计或酸度计。 金属之最 最早被人类广泛利用的金属——铜(Cu) 地壳中含量最多的金属元素——铝(Al) 人体内含量最多的金属元素——钙(Ca) 熔点最高的金属——钨(W) 熔点最低的金属——汞(Hg) 硬度最大的金属——铬(Cr) 密点最大的金属——锇(Os) 密点最小的金属——锂(Li) 地球的表面的71％覆盖着广阔的海洋，大气中也含有水。 海水占了地球上全部水量的96.5％。 陆地水占了地球上的所有水量的3.5%，其中大约1％是咸水，其余的2.5％是陆地上的淡水。 在陆地上2.5％的淡水中，可以被人类利用的淡水仅占地球上全部淡水资源的0.3％，且分布很不均匀节约用水势在必行。 植物体内水占90％以上。 人体的含水量约占体重的60％左右，如肌肉中含水72％、血液中含水80％、骨中含水50％。 一般成年人每天平均排尿约1.5L，通过呼吸和排汗散失水分约0.5～1L。 为了保证健康，我们每天至少应饮水2～2.5L。 导热、导电性最好的金属——银(Ag) 延性最好的金属——铂(Pt) 展性最好的金属——金(Au)

一、基本概念：

化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就可表现出来的性质叫做物理性质。 对比物理变化和化学变化。 物质的两种运动形式 变化的根本特征 （判断的依据） 伴随的现象 （判断的参考） 举例 二者的联系

物理变化 没有新物质形成。 物质的形状、状态等发生变化，但化学变化 有新物质形成。 常伴有发光、发热、变色、放出没有生成其它物质。 气体、产生沉淀等现象。 水变成水蒸气；块状的胆矾被研碎。 镁带燃烧；加热碱式碳酸铜。 化学变化过程中一定伴随有物理变化，物理变化过程中不一定伴随有化学变化。 物理性质 化学性质 对比物理性质和化学性质。

物质的性质 概念 物质不需要发生化学变化就可表现出来的物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性性质叫做物理性质。 质。 颜色、状态、气味、可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。 范围 密度、熔点、沸点、硬度、溶解性等。 2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、

Fe2O3等。

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、

SO2 、SO3 等。 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、

MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。

盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4 (3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 原子：化学变化中的最小微粒。

离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、 SO4

2—

(硫酸根)、CO3

2—

(碳酸根)、 PO4

3—

(磷酸根)、 NH4(铵根)

+

二、化学用语：

1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子

2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3

SO42—

3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2

4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–

Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH– Na2CO3 === 2Na+ + CO32–

5、化学方程式： 实验室制O2 ：

实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑

实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O 检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4+5H2O (白色 湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4 三、基本反应类型：

1、化合反应： A + B + … == C 2、分解反应： A == B + C + … 3、置换反应： A + BC == B + AC (1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2

反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。

(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐

反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外) 盐必须是可溶性盐。

4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC (1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水 (2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 (3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐

蓝色)

(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐 (5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐

反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸， 生成物中必须有沉淀、气体或水。 四、元素化合物知识：

1、常见气体及其性质：

H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4

可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO

密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4

2、与水可以反应的物质：

(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3

(亚硫酸)、 H2SO4 。

(2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、

Ca(OH)2、 NaOH 。

(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如： CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3·10H2O 3、常见的酸、碱、盐的特性：

挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解) 脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇) 遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时) 4、常见酸、碱、盐的主要用途： HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈

NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多

Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等

CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 —— 制水泥等建筑材料 5、环境污染方面： (1)、大气污染：

主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，

而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。

[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧)

层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。] B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。 (2)、水污染：

主要来源于：A、工业废水的大量排放； 五、化学常识：

我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

我国早至商代就制造出了青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。

六、化学实验知识要点： （一）实验常用仪器 1．常用化学仪器的分类

直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

加热 反应容器 间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶

不能加热——量筒、水槽

称质量——托盘天平

计算仪器 量体温——量筒 测温度——温度计 漏斗 仪 分离仪器 器 的 分 类

洗气瓶、干燥管 药匙、镊子

取用试剂 胶头滴管

固体——广口瓶

存放仪器 液体——细口瓶

气体——集气瓶

取用存放仪器 加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）

辅助仪器

仪器连接——玻璃导管、橡胶管

其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网

初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。

（二）化学实验基本操作

初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。 1．药品的取用

不能用手接触药品

原则 不能把鼻子凑近容器口闻气味

不能尝药品的味道

药 固体—— 一横、二放、三竖立 品 方法 的 取

液体—— 一倒、二向、三紧靠 固体（托盘天平）—— 一调、二放、三回零

用 一定量药品的取用 液体（量筒）—— 一平、二看、三读数

酸碱液体流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦干

浓酸浓碱的使用 酸碱液粘在皮肤上—— 一擦、二洗、三涂液

2．物质的加热

构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶

火焰：外焰、内焰、焰心

酒精灯 一要：要用火柴来点燃 物 质 的 加

使用 二查：查灯芯和酒精量 三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精 禁止酒精灯对点 禁止用嘴吹灭酒精灯 固体：一斜：试管口略向下倾斜

二匀：对试管均匀加热 三固定：固定在有药品的部位

热

注意事项 液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3

二斜：45°

三向：试管口不向人

3．溶解

溶 仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒 解 振荡：腕动臂不动 方法 搅拌：不可碰壁

浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌

4．过滤

仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸

过 滤 操 作 要 点

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸边缘稍低于漏斗边缘 二低 漏斗内液面低于滤纸边缘 上烧杯紧靠玻璃棒 三靠 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠下烧杯内壁

5．蒸发 ⑴ 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

⑵ 操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度

放好蒸发皿、倒入待蒸发液体 加热、搅拌

出现较多固体。停止加热 6．仪器的装配和气密性的检验

⑴ 装配 顺序：从下往上、从左到右 ⑵ 气密性检查 操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱 7．仪器的洗涤 ⑴ 方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗 ⑵ 难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂

B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸 ⑶ 洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股

8．溶液的配制 ⑴ 计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。 ⑵ 称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。 ⑶ 溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。 9．常见酸碱指示剂的使用 ⑴ 石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。 ⑵ 酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。 （三）氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集

药品 氧气 氢气 二氧化碳 大理石（或石灰石）和稀盐酸 CaCO3+2HCl→CaCl2 +H2O+CO2↑ 固体与液体混合 不需加热 二氧化碳能溶于水 二氧化碳密度比空气密度大 向上排空气法 将气体通入澄清的石氯酸钾和二氧化锰或锌粒和稀硫酸（或稀高锰酸钾 盐酸） 2KClO3 +3O2↑ 反应物状态 反应条件 制得气体在水中的溶解性 制得气体的密度与空气的比较 收集方法 检验方法 固体与固体混合 加热 氧气不易溶于水 氧气密度比空气密度大 排水法或向上排空气法 2KCl Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ 固体与液体混合 不需加热 氢气难溶于水 氢气密度比空气密度小 排水法或向下排空气法 化学反应原理 将带火星的木条插入点燃该气体，检验其集气瓶内，若复燃，生成的产物。 说明是氧气。 用拇指堵住倒置已收验满或验纯 灰水，若其变浑浊，说明是二氧化碳 将带火星的木条靠近集满氢气的试管，靠将燃着的木条靠近集集气瓶口，若木条复近火焰移开手指，若气瓶口，若木条熄灭，燃，说明已收集满。 为“噗”的一声，说明说明已收集满。 已纯。 实验装置 （四）综合实验的复习 初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。

1．气体制取的仪器组合顺序 制备纯净干燥气体的步骤是:

实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理 ⑴ 制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件

⑵ 集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度 ⑶ 除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去 气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl）

B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液 吸收CO2、HCl。） C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2） D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去 O2用灼热的氧化铜）

E 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将 气体通过炽热的炭粉）

气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的 气体反应。

B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去 CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的 溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。） C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质 中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放 在最后除去

除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。 ⑷ 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。 2．制取气体的操作顺序

要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。 （五）物质的鉴别和推断

1．检验、鉴别、推断的含义

检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某

种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

2．常见物质的物理性质归纳： ⑴ 固体物质的颜色

A 白色固体：氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钙、硫酸钠、氯酸钾、氯化钾、氢氧化钠、无水硫酸铜。

B 黄色固体：硫粉

C 红色固体：红磷、氧化铁、铜

D 蓝色固体：胆矾

E 黑色固体：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 F 绿色固体：碱式碳酸铜 G 紫黑色固体：高锰酸钾 ⑵ 生成沉淀的颜色

A 白色沉淀：不溶于稀硝酸：氯化银、硫酸钡

溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 B 红褐色沉淀：氢氧化铁 C 蓝色沉淀：氢氧化铜

⑶ 溶液的颜色

A 蓝色溶液：硫酸铜、硝酸铜等

B 黄色溶液：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等 C 浅绿色溶液：氯化亚铁、硫酸亚铁等 （六）物质的分离和提纯

六、物质的分离和提纯 分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。 提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。 提纯的原则：

①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。 ②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。 ③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。 1．常用的物理方法 ⑴ 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。

⑵ 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。 2．常用的化学方法 ⑴ 溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤

⑵ 生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸

⑶ 生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤 ⑷ 酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸

[实验一]

镁带的燃烧

（1） 实验仪器：坩埚钳、酒精灯、石棉网。

（2） 实验操作：用坩埚钳夹住一小段镁带，点燃。

（3） 实验现象：银白色固体燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成白色

固体粉末。

点燃

（4） 实验结论：镁+氧气点燃。 —→氧化镁 化学式：Mg+O2—→MgO（属化学变化）

△[实验二] 加热碱式碳酸铜

（1） 实验仪器：试管、铁架台、酒精灯、烧杯、木块、单孔塞、导气管。 （2） 实验操作：将各仪器由下向上、由左向右地组装起来。把少量碱式碳酸铜（俗

称铜绿）放在干燥的试管里，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口，使弯管的

另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里，加热。

（注意：1．试管应口低尾高，被铁夹夹在距试管口1/3处；2．药品应平铺于试管底部；3．先用酒精灯在试管底下来回移动，待受热均匀后，再对药品处持续用外焰加热；4．酒精灯中的酒精不能超过酒精灯容积的2/3；5．待实验完毕，应先撤去导气管，后撤酒精灯。）

（3） 实验现象：绿色粉末变成黑色，管壁出现小水滴，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （4） 实验结论：碱式碳酸铜加热—→氧化铜+二氧化碳+水

（绿色）

△

化学式：Cu2(OH)2CO3→CuO+H2O+CO2↑

补充：气密性的检查：将连接好的导气管插入水中，用手捂住试管，直到有气泡冒出，

松开手，发现到管口处出现一串均匀的水珠，说明气密性良好。 观察实验的顺序：（1）反应物的颜色、状态、气味（反应前）。

（2）反应发生的条件和反应过程中发生的现象（反应中）。 （3）生成物（产物）的颜色、状态、气味（反应后）。

（4）通过现象，认真分析得出结论。

七、元素化合物知识要点

一、空气和氧气、水和氢气 空气

组成（体积分数）：氮气（78%或4/5） 氧气（21%或1/5）

稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%） 二氧化碳(0.03%)

其他气体和杂质(0.03%)

空气成分的发现者:法国科学家拉瓦锡

证明空气成分的演示实验:红磷在水面上的钟罩内燃烧 造成空气污染的原因:粉尘和有害气体(CO,NO2,SO2等)

水:

存在:覆盖了地壳表面3/4 动植物体内

淡水不足总水量的1%,且分布不合理,并不断被污染 造成水污染的原因:工业”三废”的任意排放 农药,化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

组成:电解水实验证明由氢,氧两种元素组成,质量比为1:8 物理性质:无色无味液体,0℃结冰,100℃沸腾(101kPa时) 4℃时具有最大密度,冰的密度比水小

化学性质:通电分解(正极得氧气,负极得氢气,体积比1:2) 水+大多数酸性氧化物 含氧酸 水+少数碱性氧化物 作用:生物,工业和农业的命脉

氧气:

存在:空气中.水中溶有微量可供水中生物生存

物理性质:无色(固体,液体淡蓝色)无味气体,不易溶于水,密度比空气略大 化学性质(较活泼):O2+非金属单质 非金属氧化物 O2+金属单质 金属氧化物 O2+有机物 二氧化碳+水(完全燃烧) 用途:供呼吸(潜水,航空,医疗等),助燃(氧炔焰,炼钢等) 实验室制取原理: 2KClO3

△可溶性碱

MnO2 2KCl + 3O2

 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 工业制法:分离液态空气(利用物理变化)

氢气:

物理性质:无色无味的气体,密度最小,难溶于水 化学性质:常温下稳定

2H2O (不纯时点燃会爆炸) 可燃性: 2H2+O2 点燃还原性:H2+金属氧化物 金属用途:填充探空气球

作还原剂:冶炼金属或一些非金属 化工原料:生产盐酸,氨气等

单质+水

ZnSO4 + H2 实验室制取原理: Zn + H2SO4工业制法:以水,天然气(主要成分为CH4)水煤气(主要成分为CO和H2)为原料来制取

几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较

反应物 火焰或光 生成物 化学方程式 镁在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧 耀眼的强光并放热 白色固体 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2Fe3O4 点燃点燃火星四射并放热 黑色固体 木炭在氧气中燃白光并放热 烧 硫在氧气中燃烧 硫在空气中燃烧 磷在氧气中燃烧 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2 点燃明亮蓝紫色火焰 有刺激性气味的有淡蓝色火焰并放毒气体 热 火焰黄色并放热 大量白烟 水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体 水珠附在烧杯壁上 S + O2SO2 点燃4P+ 5O22P2O5 石蜡在氧气中燃白光并放热 烧 氢气在空气中燃淡蓝色火焰并放烧 热 点燃2H2O 2H2+O2 2CO2 2CO + O2 CO2+2H2O CH4+2O2点燃点燃点燃CO在空气中燃烧 蓝色火焰并放热 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4在空气中燃烧 蓝色火焰并放热 水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体 二、碳及碳的化合物

含碳的物质：单质：金刚石，石墨，无定形碳（石墨微晶和少量杂质），C60 氧化物：一氧化碳和二氧化碳 碳酸盐：碳酸钙，碳酸钠等

有机物：甲烷，醋酸，乙醇等

混合物：三大矿物燃料：煤，石油，天然气 碳单质：

物理性质：金刚石：无色透明正八面体，硬度最大，光泽好 石墨：深灰色金属光泽，细鳞片状，质软，导电性好 无定形碳：木炭和活性炭都有吸附性

用途：金刚石：作装饰品，划玻璃，大理石等，作钻头 石墨：作电极，铅笔芯，润滑剂等

活性炭作防毒面具，焦炭炼钢，炭黑制油墨，油漆等 化学性质：常温下性质稳定：如墨作古代字画至今不褪色

CO2或2C + O22CO 可燃性：C + O2金属+CO2 还原性：C+金属氧化物2CO C + CO2 高温高温点燃点燃小结：金刚石与石墨因碳原子排列不同导致物理性质不同都由碳原子构成的金刚石和石墨化

学性质相同分别在纯氧中燃烧能证明金刚石和石墨都是碳单质碳的氧化物： CO2：

俗称：固体俗称“干冰”

物理性质：无色无味气体，密度大于空气，能溶于水 化学性质：具有与水，与碱反应等酸性氧化物的性质

氧化性：如C + CO2 2CO 一般不助燃，不可燃，不供呼吸，但无毒 用途：灭火，干冰作致冷剂，制纯碱，饮料等

实验室制取原理：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 工业制法：高温煅烧石灰石

CO：

物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水

2CO2 化学性质：可燃性：2CO+ O2 金属+CO2 还原性：CO+金属氧化物高温点燃高温 毒性：与血红蛋白结合使其不能与氧结合 用途：冶炼生铁，作燃料

有机物

CH4：存在：天然气，沼气的主要成分，是最简单的有机物

物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水

CO2+2H2O 化学性质：具有可燃性，CH4+2O2点燃乙醇：俗称酒精，化学式，饮用酒中都含有乙醇 甲醇：化学式，有毒，工业酒精中含有少量甲醇

醋酸：无水醋酸又称冰醋酸，学名乙酸，化学式 煤和石油：

组成：都是混合物

煤的主要组成元素是碳

石油的主要组成元素是碳和氢

用途：作燃料（煤，石油，天然气是当今三大矿物燃料）和工业原料（煤是“工业的 粮食”，石油是“工业的血液”） 碳及碳的化合物相互间的转化关系

初中化学常见气体性质比较：

气体 常温 O2 H2 稳定 氧化性 还原性 可燃性 毒性 有 有 不纯时遇火 可能爆炸 检验 用带火星木条 检验燃烧产物 较活泼 有 CO2 CO CH4 较活泼 有 毒性 稳定 有 有 有 有 可能爆炸 可能爆炸 用澄清石灰水 检验燃烧产物 检验燃烧产物 三、氧化物,酸,碱,盐 氧化物的性质和制取

2.酸的通性和制取

3．碱的通性和制取

4．盐的性质和制取

常见酸，碱，盐的性质比较： 常见的酸的性质比较： 酸 颜色 气味 挥发性 吸水性 腐蚀性 在空气中 脱水性 盐酸 无色 刺激性 有 硝酸 无色 刺激性 有 硫酸 无色 无 常见碱的性质比较： 碱 俗名 色，态 溶解性 水并放热 微溶于水 在空气中 应变重 吸CO2变重 有 腐蚀性 电离 很强 阴离子全部是-OH 氢氧化钠 火碱，烧白色固碱，苛性钠 体 氢气化钙 熟石灰，消白色粉石灰 末

常见的盐的性质比较： 学名 化学式 氯化钠 NaCl 碳酸钠 晶体 Na2CO3*10H2O 俗名 食盐 纯碱 色，态 溶解性 特性 白色晶体 易溶于水 如含氯化钙，氯化镁易潮解 白色固体 易溶于水 溶液显碱性，晶体易风化 白色固体 难溶于水 高温分解 晶体蓝易溶于水晶体失水变白，色，粉末（蓝色） 见水变易蓝 白色 极易溶于吸水和CO2反无 无 无 有 强 强 强 白雾，变轻 AgNO3溶液 白雾，变轻 变重 BaCl2溶液 检验试剂 碳酸钙 CaCO3 石灰石的成分 硫酸铜 晶体：CuSO4*5H2O 晶体：胆矾，蓝粉末：CuSO4

矾 各类物质的相互关系：

酸