中考化学专题辅导 有关化学方程式的计算-沪科版

考点剖析：

1、有关化学方程式计算的基本类型 ①反应物、生成物都是纯净物的计算 ②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算

③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 2、解题步骤 ①设未知量；

②正确写出有关化学方程式； ③找出已知量和未知量的质量关系； ④列出比例式，求出未知量； ⑤检查结果，写出答案。

3、根据化学方程式计算应注意的事项

①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。 ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。

③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。

④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。

⑤解题过程要完整规X。 4、有关计算公式

①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）

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②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 ③

例题精析：

例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？

分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。（mAl－mH2=8克）

解：设需要加入铝的质量为x

54 6 54—6 x 8克

x＝9克

答：需向右盘烧杯中加人9克铝。

例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下

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表：

1 2 3 4

求：①20g此样品中铜的质量； ②样品中氧化铜的质量分数；

③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？

分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。

解：①20g样品中铜的质量为8g ②样品中氧化铜的质量分数：

加入稀盐酸的体积/ml 40 40 40 40 剩余固体的/g 16 12 8 8

③设用H2还原5g此样品可生成铜的质量为x

80 64 5g×60% x

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答：20克样品中铜的质量为8克，氧化铜的质量分数为60％，用氢气充分还原5克此样品可得铜4.4克。

例3为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。

所取海水样品的质量(g) 加入AgNO3溶液的质量(g) 反应后所得沉淀物的质量(g)

①两溶液恰好完全反应的是的实验。

②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字） 分析：根据表中的实验数据，分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等，则说明三位同学所取的两种反应物的质量至少有一种所取质量正确，全部参加了反应，海水样品乙、丙两同学取质量相同，则说明甲同学取多了。AgNO3溶液的质量甲、乙同学所取相同，则说明丙同学取多了。所以所取溶液恰好完全反应的是乙同学。

解：①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。

②设50g海水样品中所含NaC的质量为X NaCI+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

4 / 11 甲 100 50 乙 50 50 丙 50 75 word

氯化物的质量分数

答：①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。②海水中江化物的质量分数为1.17％

中考热身： (一)、选择题

1、纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为（）

A、ng

B、149／64（m－n）g C、（m－n）g

D、149／96（m－n）g

2、下列有关数量关系的判断中错误的是（） A、ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化 镁，则a＋b＝c

B、mg镁放ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n﹤w C、hg铁放人sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s＞e D、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则m＋p=q

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3、某试管中含有a克氧化铜，通入氢气加热一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体质量为b克，则参加反应的氢气的质量为（）

A、

B、（a－b）克

C、

D、

4、实验室常用MnO2与KClO3共热制氧气，表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中MnO2的质量分数）是（）

OAOB

OCOD 6 / 11

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5、一定质量的稀硫酸与过量的锌反应，下列图象与该反应过程相符的是（）

6、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析出铜（ ）g

C、2

7、用锌、氧化铜、稀H2SO4作原料制取铜，有下列两种途径：

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若用这两种方法制取的铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是 A、消耗相同质量的氧化铜 B、消耗相同质量的锌 C、消耗相同质量的硫酸 D、生成硫酸锌的质量相同 (二)、填空题

8、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧一会儿后质量为bg，生成cgCO2和dg水蒸气，则产物共g，参与反应的O2的质量g为g。

9、在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛等溶质质量分数、等质量的稀硫酸，向左边烧杯中加Mg锌，向右边烧杯中加Mg铁，

①若天平保持平衡，则：

a、反应物中一定没有剩余 。 b、一定有剩余的物质 。 c、可能有剩余的物质 。

②若天平失去平衡，则一定是盛放 的托盘下沉。

10．质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反应，产生氢气与反应时间如左图，

则①三种金属的名称分别为A、B、C。 ②反应中消耗的金属最多，最少。 ③三个反应用去的稀H2SO4质量（相等，

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word 不相等）。

11、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： 给定的O2质量 生成的CO2质量

回答：①从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应； ②第次实验中碳有剩余；剩余克； ③第次实验中O2有剩余，剩余克。

12、足量的铁与245克稀H2SO4反应，生成H2的质量是多少？计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少一个的数据。若用ａ表示此数据，则生成的质量为 。

(三)、计算题

13、用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克。问：

①制取氧气多少克？

②消耗了多少克的KMnO4？

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第一次 6克 第二次 8克 11克 第三次 13克 11克 word ③KMnO4分解的百分率是多少？

14、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表：

实验步骤 1、称取生铁样品放入烧杯中 2、加入足量15%盐酸 3、称量反应后烧杯中物质总质量

根据表中数据，计算生铁的纯度。（精确到0.001）

参考答案：

1、D 2、D 3、A 4、C 5、A

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数据 word 6、A 7、A 8、c+d c+d+b－a 9、①a、H2SO4 b、Fe c、Zn ②Zn

10、①A、镁B、锌C、铁②锌镁③相等 11、①二②③三、5克 12、硫酸溶质质量分数5a 13、①②③63.2% 14、96.6%

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