2015年高中化学(人教版)必修1课时作业：1.1.2 过滤和蒸发

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）： 1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台

2．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为( )

A. ①③②④⑤ B. ①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤

3．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )

A．CaO和KCl B．CuO和NaCl C．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3

4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是 ( )

A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤 B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤 C．Cu(CuO)：盐酸、过滤 D．CaCO3(CaO)：水、过滤

5．下列不属于分离混合物的方法的是( )

A．洗气 B．过滤 C．结晶 D．振荡 6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )

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①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤

－－

7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO23、OH等三种阴离子，如果只

取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 8．下列离子检验的方法正确的是( )

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO24

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋

9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ) A. AgNO3溶液 C. 稀盐酸

B. 稀硫酸 D. 稀硝酸

10．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )

A. 硝酸钠、氢氧化钠 C. 氯化钾、二氧化锰 二、非选择题：

11．可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

B. 二氧化锰、氧化铜 D. 碳酸钾、氯化钙

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(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用_________ (2)除去O2中少量的水蒸气，用________。 (3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。 (4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。

－

12．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO24以及泥沙等杂质，某同学设

计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)第①步中，操作A是____________，第⑤步中，操作B是________。

(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)__________________。

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 _______________________________________ (4)判断BaCl2已过量的方法是____________________。

13．有五瓶白色固体，它们分别是CaCO3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、无

水CuSO4，现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填入需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应。

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第2课时 过滤和蒸发

一、 选择题： 1、答案：C

2、解析：蒸发是在蒸发皿中进行的，故应先放置酒精灯，再固定铁圈的位置，最后放上蒸发皿进行蒸发。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，当出现大量固体时应停止加热，并利用余热将其蒸干。 3、解析：A项，CaO会与水反应；B项，CuO不溶于水，NaCl溶于水，过滤后蒸发结晶得NaCl；C项，两者都难溶于水；D项，两者会发生化学反应。 答案：B

2－

4、解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO4和Cl－同时沉淀，

同时还引入了NO－3新杂质，故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制，故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2，不易与CaCO3分离，故D项错误；CuO溶解于盐酸中，可通过过滤分离，故C项正确。 答案：C

5、解析：应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理。洗气是提纯气体的方法，A项属于；过滤是将互不相溶的固液分离的方法，B项属于；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法，C项属于。 答案：D

6、解析：过滤中需要使用玻璃棒引流，蒸发中需要使用玻璃棒搅拌，溶解中需要使用玻璃棒搅拌，取液体和固体时不使用玻璃棒。 答案：A

－7、解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO23，－同时除去CO23；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现

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白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；再过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。 答案：B

2－

8、解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO4等；与BaCl2－＋溶液生成白色沉淀的有SO24、Ag等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只

有Cu2＋，故答案选C项。 答案：C

9、解析 BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液都可与硝酸银溶液反应产生沉淀；BaCl2、NaCl与稀盐酸、稀硝酸不反应；NaCl与稀硫酸混合无明显变化，BaCl2与稀硫酸混合产生白色沉淀，Na2CO3与稀硫酸混合产生无色无味的气体。 答案 B

10、解析 A项中硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，无法用过滤法分离；B项中氧化铜和二氧化锰都不溶于水；D项中碳酸钾和氯化钙溶于水后两者发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离出MnO2，然后再蒸发滤液可得KCl。 答案 C 二、非选择题：

11、（1）A (2)D (3) B (4) C

12、（1）溶解 过滤 （2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓

（3）操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤，从而影响精盐的纯度。

（4）取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。

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13、(1)CuSO4、CaCO3 蓝色溶液，不溶于水

(2)CuSO4 Ba(OH)2 蓝色沉淀(或蓝色和白色沉淀并存) (3)Ba(OH)2溶液 MgCl2、NaNO3 白色沉淀，无明显现象

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