人教版高中化学专题复习：非金属元素及其重要化合物

非金属元素及其重要化合物

【真题演练】

1（2010·全国卷I·T7·6分）下列叙述正确的是

B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

2+

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O22（2010·北京高考·T9·6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理 的是 ．．．

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【核心要点突破】知识框架

1． 氯气及其化合物相互转化关系 CuCl2PCl3、PCl5 P,点Cu,点燃燃

H2,点燃(或光照)Ca(OH)2Ca(ClO)2 Cl2MnO2、△①C

Na ①电②,HCO2+H ②H2O解熔 △l电2O解食融 盐盐水 光照O2HClO

HClH2SO4(浓)△AgNO3NaOHAgClNaClNO3gA写出下列反应的化学方程式：(1)实验室制取Cl2_____________________________________________ (2)NaOH溶液与Cl2的反应________________________________________________ (3)漂白粉中空气中失效___________________________________________________ (4）电解NaCl溶液_____________________________________________________

2．硫及其化合物相互转化关系

O2,燃烧 ①加热分解 ②不完全燃烧O2,催化剂,△O2,燃烧NaOH

H2SSONa2SO4SOS32HSH2,△2 ①浓酸

,C温H2OBaCl2u,△高 HCl,O2H2O

BaCl2NaOHO2

FeSFeS2Na2SO3H2SO4H2SO3BaSO4

②浓Fe,△酸2SO4,C, △写出下列反应：（1）SO2催化氧化__________________________ （2）SO2与Cl2混合溶于水________________________________ （3）Cu与H2SO4浓混合加热______________________________

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H

3．氮及其化合物相互转化关系

O2 ,催化剂,△ Ca(OH)2,△O2 , 放电H2,催化剂NH3N2 NH4ClHCl高温 高压

Mg , 点燃 △H2O ++ OH-NH4NH3·Mg3N2

稀酸,CuNOO2NO2H2O①浓酸,Cu②见光或△③CHNO3NaOH浓H2SO4NaNO3△△N2O4O2写出下列反应：（1）实验室制取NH3的反应__________________________ （2）Mg3N2 与H2O反应________________________________ （3）工业上合成氨的反应______________________________ 4．硅及其化合物之间的相互转化关系

写出下列反应：（1）碳高温还原SiO2__________________________ （2）往Na2SiO3溶液中通入少量CO2________________________________ （3）Si与NaOH溶液的反应______________________________

【核心要点突破】

一、非金属单质及其氧化物的共性和特性

1.常见非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2、C、Si

（1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：

①位置：已知元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于ⅠA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。

②原子结构特点及化合价：

Ⅰ.最外层电子均大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。 Ⅱ.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等） 对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8）

Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价； Cl：+1 +3 +5价。

（2）非金属单质的物理性质

①色态：多数常温下为气态，而Br2为___态，I2、S、C、Si为___态；Cl2为_____色，Br2为____色，I2为_____色。毒性：Cl2、Br2、I2、有一定的毒性

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2.非金属氧化物的性质

（1）常见的氧化物：SO2 、 SO3 、NO 、NO2 、CO 、CO2 、SiO2 （2）物理性质：①SO2、NO2 有刺激性气味②NO2是_______气体 ③除CO2、SiO2外均有毒④SO2易液化、SiO2是坚硬、难溶的固体 （3）化学性质

① 与水反应：SO2 、 SO3 、NO2 、CO2 能与水反应

② 与碱反应 SO2 、 SO3 、SiO2 、CO2 与OH反应生产酸式盐或正盐，

③ 氧化性

4、还原性

5 、特性 二、常见无机

1.最高价氧化物对应的酸的组成和酸性 (1)最高价氧化物对应的酸的组成

2.重要特性

（1）H2SiO3（或H2SiO4）为_____酸，浓盐酸、浓硝酸为_____酸。

（2）硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中硝酸、HClO见光受热易分解。 （3）浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和进行，产物会发生变化或反应停止。

（4）浓H2SO4具有______、_______和______性。 （5）常温下，___,______遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。

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酸的重要规律和重要特性

（足量）在反应时，随着反应的

【课堂练兵】

1．（2010·山东高考·T13·4分）下列推断正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 2. （2010·天津高考·T3·6分）下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al、Mg和Ag B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO4和CO3 C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

【延伸拓展】

3.（2010·新课标全国卷·T27·15分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、_______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和_______________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

－

2－

2－

3+

2+

+

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：__________

______________________________________________________________________； （4）尾气可采用____________________溶液吸收。

【类题拓展】常见漂白剂概括

（1）漂白剂的漂白作用是指使有机色质褪色的过程。常见有漂白作用的物质有SO2、HClO、H2O2。 （2）SO2的漂白过程是SO2和有机色质发生化合反应生成了不稳定的无色化合物，这种化合物在受热的时候又会分解生成了原来的有色物质和SO2，因此SO2的漂白作用是可逆的。

（3）HClO、H2O2具有漂白性是因为他们具有强氧化性，能氧化有机色质而使其褪色，故它们的漂白过程是不可逆的，是永久性的。

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4.某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）利用B装置可制取的气体有___________（写出两种即可）。

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入石蕊试液，实验过程中溶液发生的颜色变化为：

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。

（3）B、D、E装置相连后在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行实验。 ①B中发生反应的化学方程式为____________ _______。

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹____，再打开止水夹____，使烧杯中的水进入试管丁的操作是___ ___ _____。

③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______（气体按标准状况计算）。

5. 已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去

(1)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A~E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 (填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为 (写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C的物理性质_____________。

(2)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。通过上述描述可知：A的化学式为 ，E的化学式为 。当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式 。

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