实验室制取二氧化碳教案

教学目的：

通过分析氧气、氢气的实验室制法，学习二氧化碳的实验室制法。 教学重点、难点：

1、重点：实验室制取二氧化碳的化学原理、实验装置和制取方法。

2、难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。 课时安排：1课时 教学过程：

（引言）当我们来学习某种气体时，总是从四个方面来研究认识它：一是它的物理性质，二是它的化学性质，三是它的用途，四是它的实验室制法。对于二氧化碳这种气体，我们已经学习了它的物理性质、化学性质和用途，这一节课我们来学习它的实验室制法。

第三节 二氧化碳的实验室制法

在前面，我们学过了氧气的实验室制法，今天的学习，采用首先回忆氧气的实验室制法，得出实验室制取气体的一般设计思路，然后再研究怎样在实验室制取二氧化碳。

一、 实验室制取气体的一般思路 设疑：

1、氧气的实验室制法中，开始我们要考虑什么问题呢？ 2、制取氧气两套实验装置是否一样？为什么？

氧气的实验室制法中，首先讨论的问题是实验室用什么药品通过化学反应来得到氧气，这就是我们常讲的化学反应原理。

学生回答上面的两个问题，让学生填写下表（用投影仪），在归纳中得出实验室制取气体的一般思路。 化学反应原理 装置适用范围 收集方法 检验方法 小结：1、化学反应原理；2、反应物的状态、反应所需条件、气体性质；3、确定制取装置；4、验证或验满。

（过渡）现在让我们按照这个思路学习二氧化碳的实验室制法。

二、 实验室制取二氧化碳 1、 化学反应原理：

碳酸钙 + 盐酸→ 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 + HCl→ CaCl2 + H2O + CO2 注：

1.大理石和石灰石都是混合物

2.不能用稀硫酸代替稀盐酸制二氧化碳

验证 验满 加热高锰酸钾制氧气 分解过氧化氢制氧气 2、 反应物的状态、反应所需条件、气体性质。

石灰石是块状固体，稀盐酸是液体，反应不需加热，产生的二氧化碳气体可溶于水，比空气重。

3、 反应装置：课本P37，P42，P43的发生装置 4、 收集装置：只能用向上排空气法收集 5、 检验或验满；

检验：通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 验满：燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满

（播放录像）在实验室制取二氧化碳。

二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，密度又比空气大的性质，被用于灭火。为此，工业上生产多种利用二氧化碳的灭火器。

（小结）在实验室里，常用稀盐酸跟以碳酸钙为主要成分的石灰石（或大理石）起反应来制取二氧化碳，选用与氢气相同的发生装置，用向上排空气法收集。 （课堂练习）

（布置作业）P46：3. 6. 板书设计

第三节 二氧化碳的实验室制法

二.实验室制取二氧化碳 1. 化学反应原理：

碳酸钙 + 盐酸→ 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 + HCl→ CaCl2 + H2O + CO2 2.反应药品：大理石(或石灰石)和稀盐酸

3.反应装置：课本P37。P42。P43等发生装置 4.收集放法：只能用向上排空气法

5.检验：气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳

验满：燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满

课后反思